时间:2021-02-18 05:02:15
1、选择题 A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D．元素B、C电负性大小关系为B>C
参考答案：C
本题解析：
答案：C
A元素是地壳中含量最多的元素，A为O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，B为Ca；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，C为Na；D元素在第3周期中第一电离能最大,?D为Ar。
A、正确；B、正确，能形成金属的氧化物和过氧化物；C、不正确，半径O2― >Na＋?；D、正确。
本题难度：一般
2、填空题 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。
（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。
（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为?,该晶体的密度为?（用字母表示）
（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
参考答案：（1）H? Mg? Ca（2）
或
（3）大于
（4）四面体?极性?先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液
（5）12?
（6）TiN＞MgO＞CaO＞KCl? 6
本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，所以根据元素的核外电子排布可知，上述元素中，属于s区的是H、Mg、Ca。
（2）氧元素的最外层电子数是6个，所以基态原子的价电子排布图是或。
（3）由于Mn元素的3d能级有5个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素的，所以Mn元素的第一电离能大于铁元素的第一电离能。
（4）根据价层电子对互斥理论可知，氨气分子中氮元素含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，所以氨气的VSEPR模型为四面体；但实际的空间构型是三角锥形，所以该分子为极性分子。由于铜离子能和氨气形成配位健，所以向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液。
（5）根据金属铝的晶胞可知，该晶胞的配位数是（3×8）÷2＝12个，晶胞含有铝原子的个数是
。根据丙的结构可知，该晶胞的边长是
，所以有
,因此晶胞的密度
g/cm3。
（6）离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN＞MgO，MgO＞CaO，由表中数据可知CaO＞KCl，因此熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl。氯化钠的配位数是6个，即上下、左右和前后各1各，所以Ca的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有6个。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。该题的难点是晶体密度的计算。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于性质递变规律的叙述正确的是
A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4
B．金属性：Al >Mg> Na
C．碱性：KOH> NaOH > LiOH
D．气态氢化物稳定性：H2Se > H2S > H2O
参考答案：C
本题解析：A错，酸性：H2SiO3＜ H3PO4＜ HClO4 ；B错，金属性：Al ＜ Mg＜? Na ；C正确；D错，气态氢化物稳定性：H2Se ＜ H2S ＜ H2O；
本题难度：简单
4、选择题 下列关于元素的叙述正确的是
A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强
B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少
C．在天然元素中，都含有同位素。
D．某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
参考答案：D
本题解析：氟的非金属性最强，但氢氟酸是弱酸，A不正确。元素的金属性强弱与最外层电子数并没有直接的关系，B不正确。C不正确，大部分元素都有同位素，而不是所有的，C不正确。D正确，例如氢元素就符合，所以答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关物质性质的比较正确的是? (? )
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强.
⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③
B．②④
C．③⑥
D．⑤⑥
参考答案：C
本题解析：①不正确，熔点不一定是增高的，例如碱金属元素单质的熔点是降低的；②不正确，只有主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；元素的非金属性越强，它的气态氢化物的稳定性越强，但水溶液的酸性不一定越强，④不正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，S的非金属性强于Se的，所以选项⑤不正确，答案选C。
本题难度：简单