时间:2021-02-18 05:02:15
1、选择题 X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能</PGN0010B.TXT/PGN>是?
A．n+1
B．n-5
C．n+3
D．n+6
参考答案：D
本题解析：X、Y只能是第2、3周期的元素，且X显+3价，Y显-2价。X可能是ⅢA族元素，Y为 ⅥA族元素，则可能有以下两种情况：
(1)X在第2周期，Y可能在2周期或3周期：
(2)X在第3周期，Y可能在3周期或2周期：
根据非金属元素也可显正化合价，且其正化合价有可变的情况，X也可能是ⅤA族元素，则又可能有以下两种情况：
(1)X在第2周期，Y可能在2周期或3周期：
(2)X在第3周期，Y可能在3周期或2周期：
综上分析，可知选项A、B、C均是可能的，只有选项D不可能。
本题难度：一般
2、选择题 下列电子层中，能量比M层高的是（?）
A．L层
B．K层
C．N层
D．G层
参考答案：C
本题解析：离核最近的电子层称为（K ）层，或称为（最内 ）层，该层上的电子所具有的能量（最低）。能量高的电子在离核（远的轨道上）运动，电子层能量由低到高依次为（K、L、M、N…）层。
本题难度：简单
3、选择题 与N2分子含有相同电子数的分子是
A．O2
B．CO
C．NO2
D．CO2
参考答案：B
本题解析：氮原子的质子数是7，质子数等于核外电子数，所以氮气分子的电子数是14。氧气是的电子数是8×2－16，CO的电子数是6＋8＝14，NO2的电子数是7＋8×2＝23，CO2的电子数是6＋8×2＝22，所以答案是B。
本题难度：简单
4、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是?（填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是?。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式?、?。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是?。
A．最高正化合价为＋6价
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式?，?
M中阳离子的鉴定方法?。
参考答案：（1）Na （2）第三周期第ⅣA族
（3）
、 
；
（4） B D
（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+（或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+）
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。
本题解析：（1）对于电子层数相同的元素来说，原子序数越大，原子半径越小；对于电子层数不同的元素来说，原子核外的电子层数越多，原子半径越大。所以在题目已知的元素中，原子半径最大的是Na. （2）地壳中含量居于第二位的元素Si在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。（3）①是H；④是O；⑤是Na.在这三种元素中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式为；；。（4）第四周期第ⅥA的元素是Se，A.由于原子的最外层有6个电子，所以最高化合价为+6价；正确。B．同族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱。因此气态氢化物H2Se比H2S稳定差。错误。C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性也越强。由于元素的非金属性S>Se。所以酸性H2SeO4比硫酸弱。正确。D．由于活动性S>Se，所以单质在常温下不能与氢气化合。错误。选项为BD。（5）由元素⑥、⑧形成的物质AlCl3与由元素①、③形成的化合物NH3在水中发生的反应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。M为NH4Cl。检验NH4+的方法是取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。
本题难度：一般
5、选择题 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈
D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
参考答案：C
本题解析：同一主族,随着原子序数递增,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强,A项正确;同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强,则B项正确;根据金属活动性顺序表知Ca比Na的金属性更强,所以和水反应更剧烈,C项错误。
本题难度：一般