时间:2021-02-18 04:56:03
1、选择题 25℃时，在20mL?0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，
有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）
A．在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．在B点：c（OH-）═c（H+），c（Na+）═c（CH3COO-）
C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═2c（Na+）
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 常温下，将0.1mol?L-1氢氧化钠溶液与0.06mol?L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.4
参考答案：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol，
硫酸的物质的量为1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）=0.02mol2L=0.01mol?L-1，
pH=-lg10-2=2.0，故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3
H++ HCO3-，则溶液的pH约为
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下用pH为3的某酸（HA）溶液与pH为11的氨水、等体积混合得混合溶液，关于这种所得溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
A．溶液一定显碱性
B．溶液一定显酸性
C．溶液不可能显中性
D．溶液可能显中性、酸性或碱性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 有3种溶液①0.01mol?L-1醋酸；?②0.02mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1?NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．3种溶液中pH最小的是①
B．②和③溶液中所含微粒种类相同
C．3种溶液中c（CH3COO-）大小顺序是③＞②＞①
D．向②中加少量的CH3COONa固体则
| c(CH3COO-) c(Na+) |
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单