1、选择题 许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是
[? ]
A．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变
B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变
C．升高饱和石灰水的 ">
时间:2021-02-18 04:44:46
1、选择题 许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是
[? ]
A．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变
B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变
C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小
D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 （6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（3分）
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？（3分）
参考答案：⑴1×10-7mol/L? ⑵不产生沉淀
本题解析：⑴由Ag++Cl-=AgCl可知沉淀后
C(Cl-)=（0.02－0.018）50/（50+50）=0.001mol/L
所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10-7mol/L
⑵再加入50mL盐酸后
C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/L
C(Cl-)=0.001mol/L
C(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3?10-10<1×10-10
所以不产生沉淀
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1．8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于
1．8×10-10
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．C1-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br-、C1-
C．Br-、C1-、CrO42-
D．Br-、CrO42-、C1-
参考答案：C
本题解析：生成AgCl沉淀所需Ag+的浓度为：c(Ag+)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fsczrlrpjpe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0wuvhffk1zp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">= 1.56×10-8 mol·L-1
生成AgBr沉淀所需Ag+的浓度为：c(Ag+)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/c1cfrt3jqxn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/aaxh0ltz3td.png\" style=\"vertical-align:middle;\">= 7.7×10-11 mol·L-1
生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+的浓度为：c(Ag+)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3kxnspqu32s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/c0h4gd2p1bj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=3.0×10-5 mol·L-1
根据计算可知，三种离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，故C正确。
考点：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
点评：在一定温度下，在难溶化合物的饱和溶液中组成沉淀的各离子的浓度的乘积是一常数，称溶度积常数。运用Ksp的公式进行计算，只要注意到AgCl、AgBr和Ag2CrO4的Ksp表达式不同，计算银离子的浓度即可。
本题难度：一般
5、选择题 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：
| CuSO4 +Na2CO3 | 主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑ |
| 次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应） | |
| CuSO4 +Na2S | 主要： Cu2+ + S2- =\" \" CuS↓ |
| 次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（几乎不发生反应） |
参考答案：A
本题解析：化学反应总是由易溶的向难溶的转化，由微溶的向难溶的转化，由难溶的向更难溶的转化。即反应向着Ksp小的方向进行。根据表中发生反应的主次关系可知：物质越难溶，反应越容易进行。所以CuS 、Cu(OH)2、CuCO3这几种物质的溶度积常数的关系是：CuS <Cu(OH)2<CuCO3。所以选项为：A．
本题难度：一般