时间:2021-02-18 04:44:46
1、填空题 已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg(OH)2（固）
Mg2++2OH-①
NH4++H2O
NH3·H2O+H+②
H++OH-
H2O③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)2（固）
Mg2++2OH-①
NH4++OH-
NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是____（填写编号）。
A．NH4NO3
B．CH3COONH4
C．Na2CO3
D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______________。
参考答案：(1)B
(2)CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液，若 Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确
(3)乙； Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是
[? ]
A．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变
B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变
C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小
D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 ( )
A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
参考答案：C
本题解析：A项只有在CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)才相等；B项b点Qc>Ksp，故有沉淀生成，开始时，c(Ca2＋)、c(SO42—)不相等，而反应消耗的Ca2＋、SO42—相等，因此平衡后的两种离子的浓度不会都等于3×10－3mol·L－1，B项错误；在平衡线上的点对应的Ksp均相等，C项正确；D项d点溶液通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO42—浓度不变而到达c点，D项错误。
本题难度：一般
4、填空题 (12分)氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下：
已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Pb(OH)2 |
| pH | 2.2～3.2 | 5.8～7.9 | 5.5～13.5 | 7.0～13.0 |
参考答案：（1）3Mn2＋+2MnO4—+2H2O
5MnO2+4H＋；Fe(OH)3；
（2）Pb；“氧化”时加入的KMnO4的量过多，MnO4—被Zn还原产生MnO2；
（3）ZnCO3·2Zn(OH)2
3ZnO+CO2+2H2O；坩埚和泥三角
本题解析：根据题给工艺流程和信息知，pH=1的原料废水（含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等）加入高锰酸钾溶液氧化，Mn2+被氧化为MnO2，Fe2+被氧化为Fe3＋，调pH为5.2，Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，经过滤除去氢氧化铁和二氧化锰的混合物；再向滤液中加锌粉，锌与Pb2+发生置换反应生成锌离子和金属铅，，锌与滤液中剩余的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化锰；过滤除去铅和二氧化锰，向滤液中加入碳酸钠粉末与Zn2＋发生反应生成生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]，经过滤、洗涤、灼烧的氧化锌。（1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为
3Mn2＋+2MnO4—+2H2O5MnO2+4H＋；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种是Fe(OH)3； （2）滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有Pb；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是“氧化”时加入的KMnO4的量过多，MnO4—被Zn还原产生MnO2； （3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO+CO2+2H2O；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是坩埚、玻璃棒、泥三角。
考点：以工业废水制备氧化锌的流程为载体考查离子方程式、化学方程式的书写，物质的分离、提纯和化学实验基本操作。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关实验的叙述正确的是
[? ]
A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性
B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物
C．将C2H5OH与浓硫酸在170℃下共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体
D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明Agl比AgCl更难溶
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般