时间:2021-02-18 04:42:58
1、填空题 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。 。
（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。 。
（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同。 。
（4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。 。
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。 。
参考答案：（1）催化剂 （2）反应物的性质 （3）反应物的浓度
（4）反应物的接触面积 （5）反应温度
本题解析：可以根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量Mn02时分解加速．说明化学反应速率受催化剂的影响。
（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢，这说明越小化学反应速率的因素是反应物自身的性质。
（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同，这是由于盐酸的浓度不同引起的，反应物的浓度越大，反应速率越快。
（4）固体燃料粉碎，燃烧更快．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大。
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，这是由于夏天气温高，故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，因此温度高低对反应速率有影响，温度越高反应速率越快。
考点：考查外界条件对化学反应速率的影响
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义以及影响因素是答题的关键。因此解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素，然后才能对问题做出正确的判断。
本题难度：一般
2、实验题 （1）已知
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL)：
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究_____对化学反应速率的影响。
（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______。
A．红色
B．深蓝色
C．黄色
D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的______性。
参考答案：（1）①⑤或②④?比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响；（2）S2O32－＋H2O
HS2O3－＋OH－? D?还原
本题解析：（1）若要探究温度对化学反应速率的影响，应该是只改变温度，而其他条件不变。可选择实验组合为①⑤或②④.由于 实验①、实验②、实验③的温度相同，只是反应物的浓度不同。测定混合液变浑浊的时问，可探究的是不同的反应物的浓度对化学反应速率的影响。（2）Na2S2O3是强碱弱酸盐。弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，水继续电离直至达到新的平衡状态。由于整个溶液中c(OH-)>c(H+).所以溶液呈碱性。水解的两种方程式为：S2O32－＋H2OHS2O3－＋OH－。在溶液的pH=8时，pH试纸的颜色应该接近绿色。因此选项为D。因为Na2S2O3有还原性，氯水有氧化性，二者发生氧化还原反应：Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl.产生SO42-。再加入BaCl2溶液时发生沉淀反应：SO42-+Ba2+="Ba" SO4↓。因此实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3的还原性。2S2O3溶液的性质的知识。
本题难度：一般
3、选择题 .在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），
经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
A．3∶1∶2∶2
B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1
D．1∶1∶1∶1
参考答案：A
本题解析：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）
△c： a 
2a/3
故m∶n∶p=3:1:2，又因为平衡时增加压强，A、C的百分含量均不变，说明平衡并没有移动，则两边气体的系数和相等，则m∶n∶p∶q=3∶1∶2∶2
本题难度：一般
4、选择题 下列相关实验的现象或结论正确的是
A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2－结合质子能力比CO32－强
B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀
C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断
D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
参考答案：A
本题解析：A、发生的反应AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，利用了酸性强的制取酸性弱的，即AlO2－结合质子能力比CO32－强，正确；B、苯酚与浓溴水反应，而不是稀溴水，同时苯酚是少量，溴水是过量的，否则看不到沉淀，错误；C、根据现象不能判断溶液是否有Fe2＋，因为KMnO4能与HCl发生氧化还原反应，溶液的颜色褪去，错误；D、Cu2＋的氧化性大于H＋，Zn与Cu2＋发生置换反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，铜附着在锌上形成原电池，加快反应的进行，不是催化作用，错误。
考点：考查元素及其化合物的性质。
本题难度：一般
5、选择题 关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是（ ）
A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快
B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，正反应速率和逆反应速率相等
D．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度和生成物的浓度相同
参考答案：A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A正确；
B．增大反应物浓度，单位体积的活化分子数目增大，反应速率增大，故B正确；
C．当正逆反应速率相等时，达到平衡状态，故C正确；
D．达到平衡状态时，各物质的浓度不变，但不一定相等，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单