时间:2021-02-18 04:40:27
1、选择题 离子检验的常用方法有三种：
A.NH4+-气体法
B.Fe3+-气体法
C.Cl--沉淀法
D.OH--显色法
参考答案：B
本题解析：分析：A、铵离子检验方法是加入强碱生成氨气；
B、Fe3+的检验是加入硫氰化钾，显示血红色；
C、氯离子检验是生成了氯化银沉淀；
D、氢氧根用PH试纸或者酸碱指示剂检验．
解答：A、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，故应该是气体法，故A说法正确；
B、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾，反应中有颜色变化，故所以显示法，故B错误；
C、检验氯离子利用的是生成氯化银沉淀，故是沉淀法，故C说法正确；
D、氢氧根利用的指示剂显色，故是显色法，故D说法正确；
故选B．
点评：本题考查离子的检验，注重信息的分析、理解能力，难度中等．
本题难度：简单
2、选择题 下列各反应中，水作还原剂的是
A.2H2+O22H2O
B.2F2+2H2O═4HF+O2
C.SO3+H2O═H2SO4
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
参考答案：B
本题解析：分析：若水作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．
解答：A.2H2+O2
2H2O中，水为生成物，则水不是还原剂，故A错误；
B.2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故B正确；
C．SO3+H2O═H2SO4中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故C错误；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及还原剂的判断即可解答，题目较简单．
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．离子晶体中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用
B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子
C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
参考答案：A
本题解析：B：氯化铵中的阳离子为NH4+；C：氯化铝中存在的是共价键是；D：共价化合物HCl溶于水全部电离，可导电。
本题难度：一般
4、填空题 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？
参考答案：该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g),因而放出的热量总小于92.38 kJ。
本题解析：根据反应热的定义，可知合成氨的反应热就是1 mol N2和3 mol H2生成2 mol NH3所放出的热量，是92.38 kJ· mol -1。由于在密闭容器中进行的合成氨反应是可逆反应，对于可逆反应来说，反应热的数据仍然应当用完全反应时测得的数据表示。而密闭容器中1 mol N2和3 mol H2在该条件下不可能完全反应而生成2 mol NH3，所以放出热量总小于92.38 kJ。
本题难度：一般
5、选择题 在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是
A.无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、、Cl-
B.与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、、Br-
C.滴加酚酞显红色有溶液中：Na+、ClO-、S2-、
D.由水电离的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、、
参考答案：D
本题解析：分析：A．Cu2+为蓝色；
B．与铝反应放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；
C．滴加酚酞显红色有溶液，显碱性，离子之间发生氧化还原反应；
D．水电离的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液．
解答：A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；
B．与铝反应放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中与铵根离子反应，酸溶液中Al、硝酸根离子发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；
C．滴加酚酞显红色有溶液，显碱性，ClO-、S2-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．水电离的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及信息的应用是解答的关键，注意离子之间的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．
本题难度：简单