时间:2021-02-18 04:40:27
1、选择题 下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A．NH4Cl
B．H2O
C．N2
D．MgCl2
参考答案：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；
B．水分子中氢原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．氮气分子中氮原子之间只存在共价键，为单质，故C错误；
D．氯化镁中镁离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列过程中化学键未被破坏的是（ ）
A．干冰升华
B．溴与H2生成HBr
C．SO2气体溶于水
D．NaCl固体溶于水
参考答案：A、干冰升华，只是状态的变化，干冰的构成微粒是分子，气态的二氧化碳构成微粒也是分子，所以化学键未被破坏，故A正确；
B、溴和氢气生成溴化氢，发生了化学反应，有化学键的破坏，故B错误；
C、二氧化硫溶于水，二氧化硫和水发生化学反应生成亚硫酸，所以有化学键的破坏，故C错误；
D、氯化钠固体溶于水，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，所以化学键被破坏，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 根据上述数据回答(1)~(6)题。
参考答案：(1)A
(2)A
(3)放热
(4)Cl2
(5)能 ；生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定
(6)H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185 kJ·mol-1
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （共18分）I（6分）写出下列热化学反应方程式
（1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。
（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
（3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
II.（12分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；
如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。
（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：
①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
②装置中Zn为____________极。
参考答案：（18分）I（1）1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝－46.1 kJ·mol-1
（2）C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1366.8 kJ·mol-1
（3）C（石墨s）+H2O(g)="=" CO(g)+ H2(g)；△H＝131.3 kJ·mol-1（每空2分）
II（1）放出 吸热 放热 （2）①化学 电 ②负 （每空2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 已知中和热的数值是57.3 kJ·mol
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单