时间:2021-02-18 04:40:06
1、选择题 有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
参考答案：C
本题解析：A、溶液①中，CH3COOH电离产生H+，H2O电离也产生H+，所以c(CH3COO-)<c(H+)，错误；B、溶液①、②等体积混合，恰好反应生成的CH3COONa浓度为0.05mol?L?1，③中CH3COONa浓度为0.1mol?L?1 CH3COO?浓度不同，错误；C、溶液①、②等体积混合，恰好反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)，正确D、①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-），根据溶液中电荷守恒知，c（CH3COO-）＞c（Na+），错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（?）
A．NH3·H2O
B．CH3COOH
C．盐酸
D．H2O
参考答案：C
本题解析：
AD中，NaOH溶于水，离子浓度增大，导电能力增强；B中CH3COOH是弱电解质，与NaOH反应后生成CH3COONa是强电解质，离子浓度增大，导电能力增强；HCl强电解质，与NaOH反应后生成NaCl,也是强电解质，离子浓度变化不大。故选C
本题难度：简单
3、填空题 15、(4分) 一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[ H+ ]之比 10（填 “<”、“>”或“=”），并简述理由 。
参考答案：<; 乙酸为弱酸，电离为不完全电离，稀释促进电离。
本题解析：乙酸为弱酸，1mol/L变为0.1mol/L相当于被稀释，而稀释会促进电离，但乙酸的电离是不完全电离，所以A、B两瓶乙酸溶液中[ H+ ]之比<10。
考点：弱酸的电离
点评：注意酸的性质。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关说法正确的是
A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
C．加热0.1mol·L－1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小
D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值减小
参考答案：C
本题解析：A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，由于正反应是熵变增大的，则根据△G＝△H—T·△S可知该反应的ΔH＞0，A错误；B．金属性是Zn＞Fe＞Sn，则镀锌铁制品镀层破损后，铁制品熔融不会腐蚀，但镀锡铁则相反，因为此时铁是负极，失去电子，加快腐蚀，B错误；C．水解吸热，加热0.1mol·L－1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小，C正确；D．醋酸是弱电解质存在电离平衡，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水促进电离，氢离子浓度减小，但氢离子个数增加，所以c(H+)与c(CH3COOH)的比值增大，D错误，答案选C。
考点：考查反应自发性、金属腐蚀、水解以及电离平衡等
本题难度：一般
5、选择题 25℃时，KW=1.0×10-14，100℃，KW=1.0×10-12，这说明（ ）
A．100℃时水的电离程度较小
B．100℃时水的酸性增强
C．KW与温度无直接关系
D．水的电离是一个吸热过程
参考答案：A、水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，100℃时水的电离程度大于常温时的电离程度，故A错误；
B、温度越高，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但始终相等，纯水仍然是中性的，故B错误；
C、水的离子积只受温度的影响，和其他因素无关，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般