时间:2021-02-18 04:40:06
1、选择题 下列关于强、弱电解质的叙述正确的是
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是（ ）
A．醋酸的电离常数不变
B．溶液中c（H+）持续增大
C．pH先变小后增大
D．醋酸的分子数不断减少
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
参考答案：C
本题解析：A．点①所示溶液中pH=7，则：c(H＋)＝c(OH－)；根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(Cl－)+c(CH3COO－).盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此微粒关系是c(Na＋)＝c(Cl－)+c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)。错误。B．点②所示溶液中，由于发生反应：CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl.由于二者是以2:1物质的量关系混合的，所以反应后的溶液为CH3COONa、CH3COOH、NaCl按照1:1:1的物质的量关系混合。由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用，所以c(CH3COO－) ＞c(CH3COOH)， c(CH3COO－) ＞ c(Cl－)；根据物料守恒可得c(Na＋) ＞c(CH3COO－)。因此微粒的关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)。错误。C．点③所示溶液中恰好发生反应CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl。得到的溶液为CH3COOH和NaCl的混合溶液。由于CH3COOH要发生电离作用，所以c(Na＋)＞c(CH3COOH)；在溶液中除了醋酸电离产生H+外，还存在水的电离平衡，因此c(H＋)＞c(CH3COO－)；但是醋酸是弱酸，电离程度是微弱的，因此c(CH3COOH)＞c(H＋)。故微粒关系为： c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)。正确。D．根据物料守恒可得： c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。因此比可能出现c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。错误。
本题难度：一般
4、选择题 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
[? ]
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．在0点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大
参考答案：A．在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；
B．溶液的导电能力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，故B正确；
C．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c三点，c点溶液的体积增大，则c点醋酸的电离程度最大，故C错误；
D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，所以可以通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般