时间:2021-02-18 04:39:24
1、选择题 下列实验没有错误的是（ ）
A．
向试管中添加液体
B．
碳酸氢钠受热分解
C．
除去CO气体中的CO2气体
D．
乙醇乙酸的制备
参考答案：A．图中胶头滴管伸入试管内，故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染，故A错误；
B．给试管中的固体加热，试管口需要略向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，故B错误；
C．洗气时导管应长进短出，否则会将液体排出，故C错误；
D．实验操作正确，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是
A．KMnO4——氧化剂
B．Na——遇湿易燃物品
C．浓硫酸——易爆品
D．KOH——腐蚀品
参考答案：C
本题解析：浓硫酸为腐蚀品，故C错误。
本题难度：简单
3、选择题 下列装置或操作的叙述中错误的是?
A．①可以用于利用铜与盐酸反应制取氯化铜溶液
B．②可以用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
C．③可以从海水中提取淡水
D．④可以用于稀释浓硫酸
参考答案：D
本题解析：稀释浓硫酸应在烧杯中进行操作，而不能在量筒中，D不正确，其余都是正确的，答案选D。
本题难度：一般
4、填空题 为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为?。
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、?。
（3）完成并配平下列离子方程式：?C2O42-+?MnO4-+?H+=?CO2+?Mn2++???
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察?。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数?。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）步骤③中判断滴定终点的方法是?。
（7）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为?。
参考答案：(12分) （1） c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4) (2分)
（2）胶头滴管、250 mL容量瓶(2分)、（量筒）
（3） 5,2,16? 10,2,8H2O(2分) ?（4） 锥形瓶中溶液颜色变化(1分)
（5） 偏小(1分)? (6) 溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色(1分)?(7) 21%(3分)
本题解析：（1）已知0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，溶液显酸性，这说明HC2O4－的电离程度大于HC2O4－的水解程度。由于不论是水解，还是电离，程度都是很小的，所以溶液中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。
（2）实验室配成250 mL试样溶液需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250ml容量瓶。
（3）根据反应式可知，C2O42-中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子。MnO4-中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，还原剂C2O42-与氧化剂MnO4-的物质的量之比是5:2，然后根据原子守恒可知，反应中还有水生成，所以配平后的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O。
（4）滴定实验中准确判断终点是实验的关键，所以滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则导致溶液额浓度被稀释，所以消耗氢氧化钠溶液的体积减少，所以测得的H2C2O4·2H2O的质量分数偏小。
（6）由于酸性高锰酸钾溶液在溶液中显紫红色，所以步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色。
（7）设H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别是x 和y。25ml溶液消耗氢氧化钠的物质的量＝0.02000L×0.2500 mol/L＝0.005000mol，则250ml溶液消耗氢氧化钠的物质的量＝0.005000mol×10＝0.05000mol，则2x＋y＝0.05000mol。25ml溶液消耗高锰酸钾的物质的量＝0.1000 mol/L×0.01600L＝0.001600mol，所以250ml溶液消耗高锰酸钾的物质的量＝0.001600mol×10＝0.01600mol，则根据电子得失守恒可知，2x＋2y＝0.01600mol×5＝0.08000mol，解得x＝0.01000mol、y＝0.03000mol，所以试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为
×100%＝21%。
本题难度：一般
5、实验题 NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。
I. 从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液?②BaCl2溶液?③NaOH溶液?④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。
（1）加入试剂的合理顺序是________（填选项）。
a. ①②③④? b. ③①②④? c. ②①③④? d. ③②①④
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是________________。
II. 实验室要配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）。
a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒? b. 定容时，俯视刻度线
c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
参考答案：（7分）Ⅰ. （1）cd（2分）?（2）除净Ca2+，除去过量的Ba2+（2分）
Ⅱ. （1）1.2（1分，答1.17不给分）?（2）100 mL容量瓶（1分）?（3）a（1分）
本题解析：Ⅰ. （1）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的答案选cd。
（2）根据以上分析可知，加入过量Na2CO3溶液的作用是除净Ca2+，除去过量的Ba2+。
II. （1）需要氯化钠的质量是0.1L×0.2mol/L×58.5g/mol＝1.17g。由于托盘天平只能读数到0.1g，所以用托盘天平称氯化钠固体的质量是1.2g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶。
（3）根据c＝n÷V可知，没有洗涤烧杯和玻璃棒，则n值减小，浓度偏低；定容时，俯视刻度线，则V减小，浓度偏高；洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对实验结果不影响，答案选a。
点评：该题是中等难度实验题的考查，试题基础性强，旨在巩固学生的基础，提高学生的实验能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，有助于提升学生的学科素养。该题的难点是误差分析。
本题难度：一般