时间:2020-08-23 08:18:45
1、填空题 (14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。
A．增大压强
B．减小压强
C．升高温度
D．降低温度
E．使用催化剂
（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。
①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)="0.05" mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3
H2O的电离平衡常数Kb=________________。
2、选择题 20℃时，H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：
第一步H2S 
H++HS-；
第二步HS-
H++S2-。若要使该溶液的c(H+)增大的同时，c(S2-)减小，可采用的措施是
①加入适量的NaOH溶液； ②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；
⑤加入少量盐酸
[? ]
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②③
D．④⑤
3、选择题 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的pH：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H-）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L
4、选择题 下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是
A．中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA
B．将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5
C．将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
D．将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
5、填空题 (10分)
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH-
?M(OH)2?2H+ + MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH-)?，C(H+)?，水的电离度?，Kw?
（2）（4分）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度?，溶液的pH?
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为??10 (填大于、等于或小于)