时间:2020-08-23 08:15:18
1、填空题 (1)某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、?SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成,分别进行下列4组实验
①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________(填下列实验操作序号);
根据实验结果,你认为是否含有NO2-?________(填“含有”、“不含有”),其原因是________________;
A.取试样,滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;
B.取试样,滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
C.取试样,滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
D.取试样,滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。
②书写A实验现象的离子方程________________,C?实验说明酸雨中含________________?
(2)某废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为:?
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
①第①步中若平衡体系的pH=1,该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要__________mol的FeSO4·7H2O。
③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_____。
参考答案:(1) D;不含有;样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色;②2NO3- +6I-?+ 8H+ =2NO↑ + 3I2?+?4H2O;NH4+
(2)①Cr2O72-;②6;③?5
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 下述实验不能达到预期实验目的的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 室温下,向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中,分别加入3滴同浓度的CuSO4、FeSO4溶液,观察产生气泡的快慢。 | 比较CuSO4、FeSO4作为催化剂对H2O2分解速率的影响 |
C | 向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴入0.1mol/L KI溶液,观察沉淀颜色变化。 | 比较AgCl与AgI溶解度的相对大小 |
D | 向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2,加热并搅拌,过滤。 | 除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3 |
参考答案:B
本题解析:A.NaClO和CH3COONa都是强碱弱酸盐,在溶液中弱酸根离子发生水解反应,使溶液显碱性。形成盐的酸的酸性越弱,则酸根离子的水解程度就越大,溶液的碱性就越强。故可以通过比较相同浓度的NaClO溶液CH3COONa的pH大小来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱,正确;B.Cu2+、Fe3+都可以作H2O2分解的催化剂。室温下,向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中,分别加入3滴同浓度的CuSO4、Fe2(SO4)3溶液,由于盐溶液的阴离子相同,而阳离子不同,故可以通过观察产生气泡的快慢来比较CuSO4、Fe2(SO4)3作为催化剂对H2O2分解速率的影响,但是FeSO4有还原性,可以与H2O2发生氧化还原反应,就不能作为对H2O2分解速率催化剂,错误。C.向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,在溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡。当再向其中滴入0.1mol/L KI溶液,时,如果沉淀颜色由白色变为黄色,说明AgCl的溶解度大于AgI,发生了沉淀的转化,故可以比较AgCl与AgI溶解度的相对大小,正确。D.向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2,由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡,由于Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,加热并搅拌,会发生沉淀转化,杂质Fe3+形成Fe(OH)3,然后将沉淀过滤,就可以达到除杂的目的,正确。
考点:考查化学实验设计与完成预期实验目的的关系的知识。
本题难度:一般
3、填空题 (1)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0,请回答下列问题。
①若要增大M的转化率,在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______(填序号)。
A.加入一定量M B.降低反应温度 C.升高反应温度
D.缩小容器体积 E.加入催化剂 F.分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为:c(M)=1 mol/L,c(N)=2.4 mol/L,达到平衡后,M的转化率为
60%,此时N的转化率为_________;若保持温度不变,起始反应物的浓度改为:c(M)= 4 mol/L,c(N)=
a mol/L,达到平衡后,c(P)=2 mol/L,则a=__________mol/L。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_____________________。
(3)一定温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4,当两种沉淀共存时,c(CO32-):c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]
参考答案:(1)①CF;②25%;6
(2)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol
(3)20
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 下表是三种银盐的溶度积常数KSP(25℃).下列说法不正确的是
A.25℃时.三种银盐的饱和溶液中,c(Ag+)最大的是AgCl溶液
B.在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液,可能有黄色沉淀产生
C.25℃时.AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同
D.在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液.发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。
参考答案:D
本题解析:A. 由于三种盐的组成相同,所以离子积常数越大,在饱和溶液中的离子的浓度就越大。因为AgCl的溶度积常数最大,所以该盐的饱和溶液中,c(Ag+)最大。正确。B. 由于在AgCl的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgC1(s)Ag+(aq)+Cl-(aq).当向溶液中加入KI溶液时,由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),发生沉淀反应:I-+Ag+=AgI↓,破坏了AgC1的沉淀溶解平衡,AgCl继续溶解,又不断的被消耗,最终会有一部分AgCl白色沉淀转化为AgI黄色沉淀。正确。C.物质的溶度积常数只与物质的性质及温度有关,而与其它条件无关。由于温度相同,所以溶度积常数相同。正确。D. 在AgBr的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgBr(s)
Ag+(aq)+Br-(aq).当向溶液中加入KI溶液时,由于Ksp(AgI)< Ksp(AgBr),AgBr溶解电离产生的Ag+会发生沉淀反应:I-+Ag+=AgI↓,该反应的离子方程式为:I-+AgBr="AgI+" Br-。错误。
本题难度:一般
5、填空题 (10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH不可选用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)
参考答案:(1)B AB (2)4 3.3 可行
本题解析:(1)提纯是为了除去杂质,又不引入杂质,可采用H2O2自理,过氧化氢为绿色氧化剂,本身还原为水,不污染环境且不引入新杂质。
调整溶液的PH时为了不引入新杂质,可选用C、D选项,即不可选用A、B;
(2)溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的;即
,即可得此时溶液的pH=4;Fe3+完全沉淀时,
;即
,即可求得溶液的pH=3.3。所以,当溶液pH=4时,Cu(OH)2开始沉淀而氢氧化铁则早已沉淀完全,可以该方案可行。
本题难度:困难