高中化学知识点归纳《难溶电解质的溶解平衡》答题技巧(2020年最新版)(二)

时间:2020-08-23 08:15:18

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1、填空题  运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3;   2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3  的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题,
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H     0
(填“>”或“<”):若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡             移动(填“向左”“向右”或“不”)
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1        K2;反应进行到状态D时,            (填“>”“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用,

①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式:                                                     
(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c(NH4+)     c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数             .
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合态存在,在25℃下,向0.1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L-l硝酸银溶液,有白色沉淀生成,从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                    ,向反应后的浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是              ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                                        
(已知:25℃时KSP(AgCl)=1.6×l0-10     KSP(AgI)=1.5×l0-16)



2、选择题  在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s) ?Ca(OH)2(aq) ?Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是(? )
A.n(Ca2+)增大
B.c(Ca2+)不变
C.n(OH-)增大
D.c(OH-)减小



3、选择题  在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4,其浓度均为0.01 mol·L-1,向溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的物质是(?)
(AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12)
A.AgBr、AgCl
B.Ag2CrO4、AgCl
C.AgBr、Ag2CrO4
D.同时沉淀



4、选择题  将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
[? ]
A.④③②①
B.②③④①
C.①④③②
D.①③②④



5、选择题  把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,有?Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),一定温度下达到平衡:当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是(  )
A.溶液中Ca2+数目增多
B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不变
D.溶液pH值增大




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