时间:2020-08-23 08:02:45
1、填空题 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题
（1）图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右)
（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式
正极：_____________________负极：____________________总反应：____________________
（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气。写出丙烷和H2O反应生成H2和CO的化学方程式： __________________________________
（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为__________________
电池总离子反应方程式为____________________
2、选择题 日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是 
[? ]
A．放电时负极的电极反应式为：Li－e-＝Li+
B．充电时，阳极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C．充电时，锂极与外电源的负极相连
D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂
3、填空题 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
(1)图中通过负载的电子流动方向 (填“向左”或“向右)
(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式
正极：_____________________负极：
总反应：____________________
(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：
______ ____________________________
(4)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，
负极反应式为
电池总离子反应方程式为
4、选择题 人造地球卫星上使用了一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- = ZnO+ H2O，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
[?]
A．负极，被氧化
B．正极，被还原
C．负极，被还原
D．正极，被氧化
5、填空题 对氮及其化合物的研究具有重要意义。
（1）在1 L密闭容器中，4 mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2 min时反应吸收热量为46.1 kJ，此时氨气的转化率为25％。该反应的热化 学方程式为_____________，这段时间内v(H2)=_________。
（2）298K时．在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g) 
=-akJ·mol-1(a>0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍。
①298K时，该反应的化学平衡常数为_________(精确到0.01)；
②下列情况不是处于平衡状态的是__________(填字母序号)；
a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体的颜色不再变化
c．气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0．6 mol，n(N2O4)=1．2 mol，则此时v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（3）用氨气可设计成如图所示燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中。则a电极电极反应式为________________。
（4）t℃下，某研究人员测定NH3·H2O的电离常数为1．8×10-5。NH4+的水解常数为1．5×10-8，则该温度下水的离子积常数为___________，请判断t_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。