时间:2020-08-23 07:57:56
1、选择题 已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是
A．H2的燃烧热为241.8kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol
C．1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于24l.8kJ
D．断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量
参考答案：A
本题解析：在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.?A、通过题干可知生成的H2O(g)能量高，不稳定，可进一步放热生成液态水，因此H2的燃烧热应大于241.8kJ/mol，A项错误。
本题难度：一般
2、选择题 某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确
的是（?）
A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存
B．该溶液的pH一定是12
C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 常温下，适合马铃薯生长的土壤的
大致是5，其中的
最接近于
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：考查pH的计算。pH＝5，则溶液中氢离子浓度是10－5mol/L，所以根据水的离子积常数可知，溶液中c(OH－)＝
，答案选D。
本题难度：简单
4、填空题 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：
( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的
平均速率为v(CH3OH)=
mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（3）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ( 用 a表示 )
（4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ，正极的反应式为
参考答案：(1) 2858 ；(2) ③④ ； (3) 1-
（或（2- a）/ 2 ）；
（4）CH3OH + H2O- 6e-= CO2 + 6H+ ；O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
本题解析：（1）由于H2(g)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1，所以产生1mol的水时放出热量是285.8 kJ，因此若用太阳能分解10mol水消耗的能量是285.8 kJ×10=2858KJ；(2) ①速率是单位时间内的浓度改变数值，定义应用不对，错误；②由于在温度为T1时甲醇的平衡物质的量浓度大于T2时，说明该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，错误；③H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃烧热的热化学方程式是H2(g)＋1/2O2(g)= H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol; CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)ΔH=－283.0 kJ/mol; CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ/mol;将氢气燃烧热的方程式扩大3倍与甲醇的燃烧热方程式相减，整理可得CO2(g)+ 3H2(g)= CH3OH (g)+ H2O(g)ΔH=－130.9KJ/mol，所以该反应为放热反应，正确；④由于该反应是反应反应，所以升高温度，平衡逆向移动，甲醇的含量降低，因此温度T2>T1,处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大，正确；(3)在恒容密闭容器内发生的反应，气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比，在反应开始时，容器内气体的物质的量是4mol,由于CO2转化率为a,则达到平衡时各种气体的物质的量分别是H2：（3-3a）mol; CO2; （1-a）mol; CH3OH: amol; H2O：amol;平衡时气体的物质的量是（4-4a）mol；故此时的压强与开始的压强之比是：（4-4a）÷4=1-；(4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极甲醇的反应式为CH3OH + H2O- 6e-= CO2 + 6H+；正极的反应式为O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O。
考点：考查盖斯定律的应用、外界条件对可逆反应的平衡的影响、容器内气体的压强的比例关系、原电池反应原理的应用的知识。
本题难度：困难
5、选择题 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。
参考答案：A
本题解析：A正确，因为沉淀也可能是氯化银。硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，而不是盐析，B不正确。C只HA放出的氢气多，说明HA的浓度大，所以在pH相等的条件下，HA的电离程度小于HB的，C不正确。D不正确，只能说明淀粉已经水解，要证明完全水解，还需要单质碘检验，所以答案选A。
本题难度：一般