时间:2020-08-23 07:53:19
1、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3
B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
C．0．lmol/LCH3COOH溶液在稀释过程中
| c(H+) c(CH3C00H) |
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中c（NH4+）?c（NH2-）是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
参考答案：A．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有?NH3、NH4+、NH2-?等粒子，故A正确；
B．液氨中?c?（NH4+?）与?c?（NH2-?）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中?c?（NH4+?）与?c?（NH2-?）的乘积为定值，故B正确；
C．液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c?（NH4+?）=c?（NH2-?）＜c?（NH3?），故C错误；
D．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+?和NH2-?的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c?（NH4+?）=c?（NH2-?），故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-
Al(OH)3↓
B．其溶液的pH=13
C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大
D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小
参考答案：D
本题解析：A．一水合氨是弱碱，不能写成离子形式。其与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝ NH4+＋Al(OH)3↓。错误。B． 一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH-。c(OH-)＜0．10 mol/L,其溶液的pH＜13．错误。C．用适量水稀释后,NH3·H2O的电离平衡正向移动，所以电离度增大。由于稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势，所以c(OH-)减小，溶液pH减小。错误。D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)、c(OH-)都减小，所以c(NH4 +)·c(OH-)变小。正确。
本题难度：一般
4、选择题 已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是?
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
相等(HR代表CH3COOH或HClO)参考答案：C
本题解析：根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为>ClO－>
>CH3COO－。A项，ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；B项，结合质子的能力大于ClO－结合质子的能力，离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋，错误；C项，分子、分母同乘以溶液中c(H＋)，得
，该式即为K电离/Kw，温度相同则该式的值相等，正确；D项，CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，错误。
本题难度：一般
5、选择题 （2009深圳一模）常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．该离子液体可以作为电池的电解质
B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3
D．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
参考答案：A
本题解析：该离子液体如果可以传递电子就可以作为电池的电解质；硝酸乙基铵与硝酸铵应相似，呈酸性，B错；C应该生成C2H5NH2而不是氨气；D 中应该为C2H5NH2﹒H2O和氨水相似。
本题难度：简单