时间:2020-08-23 07:42:15
1、选择题 实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是?
A．K> Kw
B．K= Kw
C．K< Kw
D．无法比较
2、选择题 在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．室温下，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的pH=3
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol?L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol?L-1的盐酸强
3、选择题 下列说法正确的是
A.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质；因此盐酸的导电能力比醋酸的强
B.BaSO4的水溶液几乎不导电，BaSO4是弱电解质．
C.液态硫酸不导电，溶于水导电
D.氯化钠溶于水破坏了离子键，冰醋酸溶于水破坏了共价键，这些变化都只是物理变化
4、选择题 250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
5、填空题 对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H++A-，则K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
| 酸 | 点解方程式 | 电离平衡常数 CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ K=1.76×10-5 H2CO3 H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+ K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 H2S H2S?HS-+H+ HS-?S2-+H+ K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 H3PO4 H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+ K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |