时间:2020-08-23 07:42:15
1、选择题 相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（ ）
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）
B．NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．H2A：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）
参考答案：A、二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．说明是二元弱酸，HA-离子存在两种趋势，电离和水解，电离大于水解溶液显酸性，水解大于电离溶液显碱性，故A错误；
B、在NaHA溶液中存在阳离子是Na+、H+，阴离子HA-、A2-、OH-，溶液中存在物料守恒，c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）故B正确；
C、在Na2A溶液中A2-离子水解溶液显碱性，A2-+H2O?HA-+OH-；HA-+H2O?H2A+OH-；溶液中离子浓度一定是：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+），故B错误；
D、在H2A溶液中阳离子H+，阴离子HA-、A2-、OH-，溶液中存在电荷守恒一定是：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下,0.1 mol/L氨水溶液中
=1×10-8,下列叙述不正确的是( )
A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S
)
D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
参考答案：D
本题解析：根据氨水中=1×10-8,结合水的离子积,可求得c(H+)=1×10-11mol/L,A项正确;氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,根据电荷守恒,可得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B项正确;氨水和硫酸恰好反应生成硫酸铵,根据物料守恒,可得c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S),C项正确;由于混合后溶液显碱性,说明一水合氨的电离程度大于N的水解程度,故c(Cl-)大于c(NH3·H2O),D项不正确。
本题难度：一般
4、选择题 某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．I是氨水的pH变化曲线
B．b、c两点溶质的浓度相等
C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等
D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列表达不正确的是
A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- 
H++S2-
B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
D．同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH
参考答案：B
本题解析：HS-是弱酸阴离子，在水溶液中部分电离，A正确；同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时，氨水的体积应稍大于盐酸的体积，B错；根据质子守恒，水电离出的H=和OH-应相等，所以c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-），C正确；CH3COO-能发生水解，NH4+发生水解，对CH3COO-的水解起促进作用，醋酸是弱酸，少量电离，D正确；
本题难度：一般