时间:2020-08-23 07:39:52
1、选择题 下述实验操作没有错误的是（?）
参考答案：D
本题解析：A、向试管中滴加液体胶头滴管一般不能伸入试管内，错误；B、碳酸氢钠受热分解产生水，所以试管口应倾斜向下，同时该装置不能防止倒吸，错误；C、用氢氧化钠可除去CO中的二氧化碳，但同时CO中又增加新杂质水，错误；D、乙酸乙酯的制备，装置合理，乙酸乙酯的吸收装置也正确，所以正确，答案选D。
本题难度：简单
2、选择题 下列有关实验的叙述正确的是
A．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同
B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤
D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液
参考答案：A
本题解析：A、分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，以便液体能沿着内壁流下 不至于使液体溅出来，正确；B、配制一定物质的量浓度溶液时，定容时不用玻璃棒，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上，先用干抹布擦掉浓硫酸，然后用大量水冲洗，最后再用弱碱性的碳酸氢钠溶液涂抹，错误；D、不用其它试剂，只用胶头滴管和试管无法鉴别NaHCO3和稀硫酸，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
③配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近
⑧滴定管装液前，应该检查是否漏水
A．①④
B．②④⑤
C．①③
D．②③④⑥⑦⑧
参考答案：D
本题解析：浓硫酸具有强氧化性会将橡胶氧化，pH试纸使用时不能预先润湿，否则相当于稀释，带来测定误差。
本题难度：一般
4、选择题 下列装置或操作能达到实验目的的是（?）
A．装置①可用于测定H2O2分解的反应速率
B．装置②中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明氧化性：KMnO4>Cl2>S
参考答案：D
本题解析：选项A不正确，应该用分液漏斗；选项B不正确，苯的密度小于水的，在上层，不能防止倒吸；选项C不正确，应该用蒸发皿，所以正确的答案选D.
本题难度：简单
5、实验题 (18分) 三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：
第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。
A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性
B．水解反应为放热反应
C．水解反应为吸热反应
D．升高温度，Na2SO3水解程度增大
第二组：该小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是发生双水解反应：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3；③是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
（1）用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。
（3）由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。
第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为____________mol/L。
参考答案：（共18分）
第一组：?变深?（1分）?
C D? (2分)
第二组：（1）检验Na2SO3溶液是否变质?（2分）
（2）Fe(OH)3胶体? (1分)
Fe3+ + 3SCN－?
?Fe(SCN)3?(2分)
BaSO4?(2分)
（3）③? (2分)
第三组：酸? (1分)
无色变为紫（红）色? (2分)
0.2000 mol/L?(3分)
本题解析：第一组：盐类的水解为吸热反应：SO32－＋H2O
HSO3－＋OH－；浓硫酸与水混合放出大量的热，促进了Na2SO3的水解，溶液碱性增强，红色加深：
第二组：（1）Na2SO3易被氧化为Na2SO4，必须先检验其是否变质，否则将影响下面的SO42－的检测
（2）Fe(OH)3(胶体)为红褐色；
铁离子与SCN—可生成络合物呈血红色：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3
不溶于酸的白色沉淀，一定为BaSO4；
（3）综合上面的实验事实可知，两物质同进发生了两种反应，故选③
第三组：KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，故只能用酸式滴定管最取；
KMnO4溶液本身具有紫色，当滴下一滴液体，紫色不褪去，并且半分钟不褪，则视为滴定终点；
由反应：2MnO4—～5SO32—可知，KMnO4的物质的量为
mol=0.002mol，SO32—的物质的量为0.005mol，Na2SO3的浓度为
=0.2000 mol/L
本题难度：简单