时间:2020-08-23 07:39:52
1、实验题 （9分）I.某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤②③依次加入的试剂是?。
II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如下：
（1）①~⑥中发生化学变化的是?。
（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是?，选择的有机试剂可以是?。
A．酒精? B．四氯化碳? C．醋酸? D．苯
（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水的流向为?到?。（填A、B）
参考答案：I.? BaCl2溶液（1分） Na2CO3溶液（1分）?
II．（1）①④（2分）
（2）分液漏斗、烧杯（2分）B D（2分）
（3） B A（1分）
本题解析：I.考查物质的分离和提纯。Ca2＋用碳酸钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，所以步骤②③依次加入的试剂是氯化钡溶液和碳酸钠溶液。
II．（1）海带灼烧会发生化学变化，碘离子生成单质碘的反应也化学反应，选项①④是化学变化，其余都是物理变化，答案选①④。
（2）步骤⑤是萃取，所以需要的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；选用的萃取剂的原则：?①和原溶液中的溶剂互不相溶；?②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，酒精和醋酸与水都是互溶的，不能作为萃取剂，所以答案选BD。
（3）蒸馏时，气体的流向与冷却水的流向是相反的，所以冷却水的流向是B进A出。
本题难度：一般
2、填空题 实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有：?
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为?g。
（3）如果出现以下操作，能使所配浓度偏大的是(填写字母)?
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯? F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞颠倒摇匀，正立静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
参考答案：（1）玻璃棒、胶头滴管、量筒等?⑵2.0?⑶偏大的有A、C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 进行中和滴定时，事先不应用所盛装溶液润洗的仪器是（?）
A．酸式滴定管
B．锥形瓶
C．量筒
D．碱式滴定管
参考答案：B
本题解析：锥形瓶带有水份对实验没有影响。故选B。
点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，注意常见实验操作的注意事项。
本题难度：简单
4、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
参考答案：B
本题解析：A、NaOH固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B、将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C、定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D、定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。
本题难度：一般
5、选择题 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（ ）
A．
浓硫酸的稀释
B．
碳酸、苯酚酸性强弱比较
C．
氯化氢气体的吸收
D．
除去氯气中氯化氢
参考答案：A、浓硫酸的稀释注意要把浓硫酸加入到水中，否则会使得酸液喷溅，故A正确．
B、将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚，试管中液体变浑浊，可说明有苯酚生成，可证明碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故B正确．
C、HCl易溶于水，吸收时要防止倒吸，故C正确．
D、除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，故D错．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单