时间:2020-08-23 07:18:45
1、选择题 常温下，取
溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是
A．
B．
C．
D．混合溶液中由水电离出的
参考答案：A
本题解析：两溶液混合后所得溶液的溶质为NaX，又溶液的pH＝8，
。故该溶液为碱性溶液。溶液中的三个守恒分别为：
、
、
,溶液中发生的水解为
。由水电离产生的
综上，答案选A。
点评：此类题型综合性较强，多方面的考查了学生对电荷守恒、质量守恒定律相关知识的理解与掌握，不乏为高考重要考点之一，考生应该多注意平时在这方面的知识积累。
本题难度：简单
2、填空题 以下各题中各量的关系，请用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na＋) ?c(CH3COO－)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为?
?
（3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH－)与NH4Cl溶液中的c(H＋)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1＋ pH2??14
（4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系?
参考答案：（1）c(Na＋)﹤? c(CH3COO－)（2） c(Cl－)＝c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)?
（3）pH1＋ pH2?﹤? 14 （4）V1、V2、V3的大小关系? V3﹥ V1 ＝V2
本题解析：（1）pH相同的弱酸与强碱等体积混合，溶液最终显酸性，c(H＋)> c(OH—)，由电荷守恒知另两离子浓度必然是：c(Na＋)﹤?c(CH3COO－)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合后即是等浓度的NaCl和CH3COOH溶液，NaCl全部电离，CH3COOH部分电离，溶液显酸性。
即：c(Cl－)＝c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)
（3）可以用假设法更直接。假设NaOH溶液的pH为11、NH4Cl溶液的pH则为3，
如果同时稀释10倍，则NaOH溶液的pH为12，而NH4Cl溶液由于有水解平衡的存在，其pH则就略小于4，故pH1＋ pH2?﹤?14
(4)两强碱溶液中OH—浓度相同，必然消耗相同的酸，故V1 ＝V2，?而弱碱里面存有电离平衡，必然要消耗更多的酸，所以V3﹥ V1 ＝V2
本题难度：一般
3、填空题 现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加?（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：?。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是?。
A．c(Na＋)＞2c(CO32—)
B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1
E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=?。
参考答案：（1）CO32- + H2O
HCO3- + OH-? BaCl2或CaCl2
（2）测0.1 mol·L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12?（3）D、E?（4）10(2a-14)
本题解析：(1) 纯碱碳酸钠是强碱弱酸盐。在溶液中存在的水解平衡主要是CO32- + H2OHCO3- + OH-，还有HCO3- + H2OH2CO3-+ OH-。由于消耗了水电离产生的H+，所以最终使溶液中的c(OH-)＞c(H+)。因此溶液显碱性。再往溶液中滴加与CO32-形成沉淀的物质如BaCl2或CaCl2，此时会放出沉淀反应，消耗了CO32-，c(CO32-)减小，尽管水解程度增大，但是单位体积中的OH-的物质的量减少，所以溶液的碱性减弱，红色逐渐退为无色。(2)在Na2CO3溶液中主要存在水解平衡CO32- + H2OHCO3- + OH-。c(CO32-)(始)=" 0.1" mol/L，若其水解程度等于10%，根据水解方程式可知：c(OH-)=0.01mol/L．c(H＋)=10-12mol/L.pH=12.水解程度越大，水解产生的c(OH-)就越高，溶液的pH就越大。若水解程度小于10%，则c(H＋)＞10-12mol/L.pH<12．因此，测0.1 mol·L-1Na2CO3溶液pH，若pH≤12就证明0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。（3）A根据物料守恒可得c(Na＋)=2c(CO32—)+2 c(HCO3—)+2c(H2CO3).所以c(Na＋)＞2c(CO32—) 。正确。B．在Na2CO3中存在水解平衡：CO32- + H2O
HCO3- + OH-， HCO3- + H2OH2CO3-+ OH-。主要是第一步水解，所以c(HCO3—)＞ c(H2CO3)；但是盐水解的程度是很微弱的，盐的电离作用大于水解作用，所以c(CO32—)＞ ＞c(HCO3—)。由于两步水解都产生OH－，HCO3—第一步水解产生，而在第二步水解中由消耗。所以c(OH－)＞c(HCO3—)。因此在溶液中离子间的关系为： c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)。正确。C．溶液显碱性。根据质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)。正确。D．根据物料守恒可得c(CO32—)＋c(HCO3—)+ c(H2CO3)="0.1" mol/L.错误。E．根据电荷守恒可得c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—).错误。（4）室温下pH均为a的Na2CO3溶液，c(H＋)=10-a, c(OH－)(水)=10-14÷10-a =10a-14mol/L.对于pH=a的NaOH溶液c(H＋)(水)= c(OH－)(水)=10-amol/L.所以水电离产生的c(OH—)之比=10a-14：10-a=10(2a-14)。
本题难度：一般
4、选择题 室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是
A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小
B．当溶液呈中性时，反应恰好完全
C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
参考答案：AD
本题解析：在反应中生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离。当反应结束后，再加入氢氧化钠则抑制水的电离，A正确。恰好反应时生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B不正确。醋酸的浓度无法确定，所以不能计算氢氧化钠的浓度和体积，C不正确。根据电荷守恒c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Ac-)可知，选项D正确。答案选AD。
本题难度：一般
5、选择题 已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋) = 10-a mol·L－1、c(OH－) = 10-b mol·L－1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示
| 序号 | Ba(OH)2溶液体积/mL | 盐酸体积/mL | 混合液pH |
| 1 | 22.00 | 0 | 10 |
| 2 | 22.00 | 18.00 | 9 |
| 3 | 22.00 | 22.00 | 8 |
参考答案：D
本题解析：由题意可知该温度下
，即当溶液的PH=8时，该溶液为中性，所以，可由第三组数据求得c=6；
本题难度：一般