时间:2020-08-23 07:18:45
1、选择题 常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是（?）
| 编号 | HX | YOH | 溶液的体积关系 | ||||||||||||
| A[ | 强酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) | ||||||||||||
| B | 强酸 | 强碱 | V(HX)<V(YOH) | ||||||||||||
| C | 强酸 | 弱碱 | V(HX)=V(YOH) | ||||||||||||
| D | 弱酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) 参考答案：D 本题解析：若都为强酸和强碱，则其浓度均是0.001mol·L－1，等体积混合，溶液呈中性，A不正确，若酸的体积小于碱的体积，则碱过量，溶液呈碱性，B不正确。若碱是弱碱，则其浓度大于0.001mol·L－1，因此当等体积混合时，碱仍然过量，溶液呈碱性，C不正确。如果酸是弱酸，则酸的浓度将大于0.001mol·L－1，当等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，D不正确。 本题难度：简单 2、实验题 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 (4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。 A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗 C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．锥形瓶中的待测液可用量简量取 参考答案：(1)滴定终点后 滴定终点 (2)酚酞 甲基橙 pH突变范围 (3)0.114 9 偏高 (4)AC 本题解析：(1)由图像可知，天始时和结束时溶液pH变化都不大，所以可以快一点；而在滴定终点附近，溶液的pH变化非常快非常大，所以要慢一点。(2)A区域的pH范围内溶液显碱性，应选择酚酞等碱性范围内变色的指示剂；C区域的pH范围内溶液显酸性，应选择甲基橙等酸性范围内变色的指示剂。而D区域内消耗的试剂的体积很小，但是溶液pH变化非常大，是滴定终点前后pH的突变范围。(3)第一组数据明显偏大，超出误差允许范围，必须舍弃，所以25.00 mL氢氧化钠溶液平均消耗27.84 mL盐酸。c(NaOH)＝27.84 mL×0.103 2 mol·L－1÷25.00 mL＝0.114 9 mol·L－1。若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测的盐酸体积增大，计算结果将偏高。(4)中和滴定是准确测定溶液浓度的方法，所量液体的体积都要准确，所以A正确、D错误。B项滴定管一定要润洗，否则所装液体会被稀释，浓度变小。锥形瓶一定不能润洗，否则锥形瓶中所装液体的物质的量会增大，测量结果不正确，错误。C项滴定过程中应该始终注视锥形瓶中溶液颜色变化，及时判断出滴定终点并关闭活塞，正确。 本题难度：一般 3、选择题 在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 |
参考答案：A
本题解析：A、燃烧的产物为二氧化碳和水。B、C燃烧会产生污染大气的二氧化硫。D、木材在200℃左右，主要生成二氧化碳、水蒸气、甲酸、乙酸及各种易燃气体。所以答案选A
考点：考查常见化学反应以及环境污染的相关知识点。
本题难度：简单
4、选择题 下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）
A．红磷和白磷
B．1g H2和2g H2
C．3molC2H2和1molC6H6
D．葡萄糖和果糖
参考答案：B
本题解析：A．等质量的红磷和白磷的能量多少不同，因此燃烧热不相等，错误；B． 1g H2和2g H2由于质量都是不同，所以反应放出的热量就不同，但是燃烧热是1mol的氢气完全燃烧产生液态水放出的热量，与物质的多少无关，正确；C． 3molC2H2和1molC6H6尽管含有的C、H元素的物质的量相等，但是它们是不同的物质，而且物质的状态不同，因此燃烧热不同，错误；D． 葡萄糖和果糖是不同的物质，因此它们的燃烧热不同，错误。
考点：考查影响燃烧热的条件的知识。
本题难度：一般
5、选择题 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为? ( )
A．－488.3 kJ/mol
B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol
D．＋191 kJ/mol
参考答案：A
本题解析：由题意可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol ①
H2(g)＋
O2 (g)=H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol ②
CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－870.3 kJ/mol ③
①×2＋②×2－③即得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)；ΔH＝－488.3 kJ/mol。
本题难度：一般
