1、填空题  25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11	3.0×10－8

?
回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是______________(填编号)；
(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．c(H＋)? B.? C．c(H＋)·c(OH－)? D.
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是__________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

参考答案：(1)a，b，d，c 　(2)A　(3)大于　稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制能力减弱
(4)9.9×10－7 mol·L－1

本题解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3—，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为a，b，d，c；(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH，CH3COO－，H＋浓度却都要减小，但c(OH－)却是增大的，且CH3COOH浓度减少最多，因此A项正确；(3)稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大，HX的电离常数大于CH3COOH的电离常数；HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制能力减弱；(4)根据电荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 mol·L－1－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验方案不能成功的是（?）
A．通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸?
B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质?
C．加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体?
D．测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）来源：www.91exam.org           。
（2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为                  。
（3）25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a    b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为             。

参考答案：（1）NH4Cl ，A  （2） NH4Cl NH3·H2O （3）   > b··mol·L－1

本题解析：任何水溶液中均存在OH－和H+，所以去掉OH－和H+，剩下的离子就是溶质产生的，因此①中溶质为氯化铵。而此溶液中，因为NH4+水解，所以c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即答案选A。（2）要变为D选项，就要增大c(NH4+)，所以要在NH4Cl溶质的基础上加NH3·H2O，所以溶质为NH4Cl和NH3·H2O。）（3）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，氨水过量，则混合前a >b，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，混合后反应前c（NH3?H2O）=mol/L，则反应后c（NH3?H2O）=（-）mol/L，
则k=    =    = ×10-7。
考点：考查盐类水解。

本题难度：一般

4、简答题  相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度（　　）
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定

参考答案：相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液，
0.1mol/L＞0.01mol/L，
由浓度越小，电离程度越大，
则0.01摩/升CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度大，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3?H+ + HSO3-? HSO3-?H+ + SO32-? H2CO3?H+ + HCO3-；HCO3-?H+ + CO32-；已知K1 > K1" ≈ K2 > K2"，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（?）
A．SO32-、HCO3-
B．HSO3-、CO32-
C． SO32-、CO32-
D．HSO3-、HCO3-

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

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