1、填空题  25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11	3.0×10－8

?
回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是______________(填编号)；
(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．c(H＋)? B.? C．c(H＋)·c(OH－)? D.
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是__________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

2、选择题  下列实验方案不能成功的是（?）
A．通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸?
B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质?
C．加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体?
D．测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

3、填空题  （10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）           。
（2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为                  。
（3）25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a    b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为             。

4、简答题  相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度（　　）
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定

5、选择题  H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3?H+ + HSO3-? HSO3-?H+ + SO32-? H2CO3?H+ + HCO3-；HCO3-?H+ + CO32-；已知K1 > K1" ≈ K2 > K2"，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（?）
A．SO32-、HCO3-
B．HSO3-、CO32-
C． SO32-、CO32-
D．HSO3-、HCO3-

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