时间:2020-08-23 07:11:05
1、填空题 分析下列反应：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
（2）该反应的氧化剂是 。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是 。
（4）当反应生成0.3 mol Cl2时，则转移的电子的物质的量是 。
参考答案：（6分）（1）（2分）
（双线桥表示也给分）
（2）KClO3（1分）； （3）5∶1（1分）； （4）0.5 mol（2分）
本题解析：根据方程式可知，在反应中氯化钾中氯元素的化合价从－1价升高到0价，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价，降低到0价，所以氧化剂是氯酸钾。氧化产物和还原产物都是氯气，由于还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1，则反应的氧化产物与还原产物的质量比是5∶1。每生成3mol氯气，转移5mol电子，则当反应生成0.3 mol Cl2时，转移的电子的物质的量是0.5mol。
考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念判断即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
本题难度：一般
2、选择题 在反应中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比是
A．1∶2
B．2∶1
C．1∶1
D．3∶2
参考答案：B
本题解析：硫元素的化合价从0价部分升高到＋4价，作还原剂，部分降低到－2价，作氧化剂，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1，答案选B。
本题难度：简单
3、选择题 在常温下发生下列反应：
(1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
(2)2A2++B2=2A3++2B-
(3)2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是?
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI? ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3?③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
A．氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+
B．还原性：Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4
D．还原性：SO2> Fe2+ > I－ >Cl－
参考答案：C
本题解析：根据方程中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物，可推断氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4。所以正确答案应该是C。
本题难度：一般
5、填空题 （CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，写出下列反应的方程式
（1）（OCN）2 + KI
（2）AgCN
（3）（SCN）2 + H2O
参考答案：（1）（OCN）2 + 2KI
I2 + 2KOCN
（2）2AgCN
2Ag + (CN)2 （3）（SCN）2 + H2OHSCN + HSCNO
本题解析：（1）拟卤素的性质与卤素相似，又因为氧化性是（OCN）2＞I2，则（OCN）2和碘化钾发生氧化还原反应的方程式是（OCN）2 + 2KII2 + 2KOCN。
（2）AgC见光易分解，则AgCN分解的方程式是2AgCN2Ag + (CN)2.
（3）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，则（SCN）2和水反应的化学方程式是（SCN）2 + H2OHSCN + HSCNO。
考点：考查拟卤素参与反应的有关方程式的书写
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难度不大。该题的关键是在明确卤素及其化合物性质的基础上，灵活类推即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和知识的迁移能力，也有助于培养学生的规范答题能力。
本题难度：一般