时间:2020-08-23 07:11:05
1、选择题 A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应：2X-+C2=2C-+X2．下列说法中不正确的是（ ）
A．氧化性：B2＞C2＞A2
B．还原性：X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生
D．X2与B-不能发生
2、简答题 I．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：
①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是______．
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______．
II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______．
②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL?0.30mol/L?H2SO4溶液与50mL?0.65mol/L?NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L?NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．通过计算可得中和热△H=______，
③实验中若用60mL0.30mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热______ （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．
3、选择题 常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+C2=B2+2C-．下列说法错误的是（ ）
A．反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行
B．反应③是置换反应
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞C2＞B2＞A3+
D．还原性由强到弱的顺序是C-＞A2+＞B-＞X2+
4、选择题 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（?）
A．Br－＞Fe2＋＞I－
B．I－＞Fe2＋＞Br--
C．Br－＞I－＞Fe2＋
D．Fe2＋＞I－＞Br－
5、选择题 已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是
A．Br2+2HI =" I2+2HBr"
B．2FeCl2+Cl2="2FeCl3"
C．2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI"
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－