时间:2020-08-23 06:59:33
1、填空题 用NaOH固体配制250mL0.1?mol·L-1溶液过程中，需用NaOH固体______g? 配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑴?所用NaOH已潮解，则结果___________；?
⑵?转移时未洗涤烧杯，则结果___________；
⑶?所用容量瓶未干燥，则结果___________；?
⑷?定容时俯视，则结果____________；
⑸?称量时砝码和药品放反了（5克以下使用游码），则结果____________。
参考答案：1?； （1）偏低 ；（2）偏低 ；（3）无影响 ；（4）偏高 ；（5）偏低
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．
（1）将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为______．
参考答案：（1）令需要氯化氢的体积为VL，则HCl的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，故HCl的质量为V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g，故溶液的质量为（1000+36.5V22.4）g，故（1000+36.5V22.4）g×36.5%=36.5V22.4g，解得：V=352.8L，
故答案为：352.8；
（2）质量分数为36.5%，密度1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)2+8S
2CaS3+CaS2O3+3H2O；
3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na2Sx中x=?。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为?；硫代硫酸钙的质量分数为?。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是?；多硫化钙的化学式是?。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。
参考答案：（1）、4?（2分）?（2）、0.20 mol/L （2分）? 0.014?（2分）
（3）、2:1?（2分）? CaS5?（2分）
（4）、n(CaO)="50.4/56" =0.3mol? n(S)="96/32" =3mol?（1分）?
则 n[Ca(OH)2 ]: n(S) =" 3" : 10?由反应可知：3Ca(OH)2+10S2CaSx+CaS2O3+3H2O
解之得：x="4" 即多硫化物中硫原子的平均值为4．?（1分）
故另两种多硫化物可能为：CaS2与CaS5或CaS3与CaS5。?（2分）
由
?可知，n(CaS2)：n(CaS5)=1:2；（1分）
由
?可知，n(CaS3)：n(CaS5)=1:1?（1分）
其他和理解法也可以给分。
本题解析：（1）. 硫元素的质量分数为0.736，则钠元素的质量分数为0.264，所以钠原子和硫原子的个数之比是
，所以x＝4.
（2）硫化氢是0.05mol，所以根据方程式可知，多硫化钙的物质的量是0.05mol，其浓度是0.05mol÷0.25L＝0.20 mol/L。其中+CaS2O3的物质的量是0.05mol÷2＝0.025mol，所以其质量分数是
。
（3）生石灰、硫磺的质量比7：16，则物质的量之比是1︰4，即氢氧化钙和硫磺的物质的量之比是1︰4，所以方程式为3Ca(OH)2+12S2CaSx+CaS2O3+3H2O，因此x＝5。
（4）n(CaO)="50.4/56" =0.3mol? n(S)="96/32" ="3mol"
则 n[Ca(OH)2 ]: n(S) =" 3" : 10?由反应可知：3Ca(OH)2+10S2CaSx+CaS2O3+3H2O
解之得：x="4" 即多硫化物中硫原子的平均值为4．
故另两种多硫化物可能为：CaS2与CaS5或CaS3与CaS5。
由可知，n(CaS2)：n(CaS5)=1:2；
由可知，n(CaS3)：n(CaS5)=1:1
本题难度：一般
4、填空题 将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为?g。
参考答案：34.2
本题解析：3.22g芒硝的物质的量为3.22g/322(g/mol) =0.01mol
所以溶液中n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O）=0.01mol×2=0.02mol
每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n（H2O）=100n（Na+）=2mol
0.01molNa2SO4?10H2O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol
所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol
所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g
答：需要水的质量为34.2g．
点评：考查物质的量及有关浓度计算，难度中等，明确水的总的量减去Na2SO4?10H2O晶体中含有水的量为需要加入的水是解题关键。
本题难度：一般
5、选择题 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
⑴．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023?⑵．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023?⑶．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
⑷．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023?⑸．1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子?⑹．18g D2O（重水）完全电解，转移
6.02×1023个电子?⑺．22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023
⑻．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
A．2个
B．3个
C．5个
D．6个
参考答案：A
本题解析：⑴错，因为0.25molNa2O2中含有的阴离子0.25moL;⑵正确，n(SiO2)="7.5/60" mol=0.125mol,每摩尔SiO2含有共价键是（1×4+2×2）/2 moL=4mol, 7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.125×4×6.02×1023=0.5×6.02×1023 ;⑶错，不知道气体的存在的条件，无法计算；⑷错，因为氨水中存在这如下平衡NH3 + H2O
NH3·H2O ?NH4++OH-? ;⑸错，因为Hac是弱电解质。⑹错，18g D2O的物质的量小于1mol，⑺错，因为不知道气体的存在条件；⑻正确，因为乙烯与丙烯的最简式都是CH2，1.4g乙烯与丙烯的混合物中相当于含有0.1molCH2。
本题难度：一般