时间:2020-08-23 06:59:33
1、填空题 （4分）已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为?g，CO2的物质的量为?mol。
参考答案：（4分）? 5.6? 0.2
本题解析：设混合气中CO和CO2的物质的量分别是x和y，则28x＋44y＝14.4g，x＋y＝8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，解得x＝y＝0.2mol，所以CO的质量是0.2mol×28g/mol＝5.6g。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是(? )
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．NA个微粒就是6.02×1023个微粒
D．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L
参考答案：D
本题解析：摩尔是物质的量的单位，选项A不正确；标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，选项B不正确；6.02×1023仅是1个近似值，所以选项C不正确，因此正确的答案选D。
本题难度：简单
3、简答题 某学生用18.0mol/L的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积______mL；（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器______（填序号）．
A.1000mL烧杯B.100mL烧杯C.10mL量筒
D.100mL量筒E.500mL容量瓶F.1000mL容量瓶
G．广口瓶H．托盘天平I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是______；
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
你认为上述实验中错误的操作是______（用编号表示）．
参考答案：（1）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为VmL，所以18mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.6mL，
故答案为：5.6；
（2）配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．结合需要浓硫酸的体积可知，需要的仪器为：100mL烧杯、10mL筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
所以还需要的仪器是：胶头滴管，
故答案为：BCEI；胶头滴管；
（3）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，故①正确；
②量筒不能用来稀释溶液，故②错误；
③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，故③错误；
④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故④错误；
⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，故⑤正确；
故选：②③④．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对于等质量的SO2和SO3来说，下列关系中正确的是
A．含氧原子的个数比为2:3
B．含硫元素的质量比为5:4
C．含氧元素的质量比为6:5
D．含硫原子的个数比为1:1
参考答案：B
本题解析：A、SO2中n(O)1=2m/64，SO3中n(O)2="3m/80," n(O)1: n(O)2=5:6，错误；B、SO2中n(S)1=m/64，SO3中n(S)2=m/80,m(S)1: m(S)2=5:4，正确；C、SO2中n(O)1=2m/64，SO3中n(O)2="3m/80," m(O)1: m(O)2=5:6，错误；D、O2中n(S)1=m/64，SO3中n(S)2="m/80," n(S)1: n(S)2=5:4，错误。
考点：考查物质的量以及原子个数的计算。
本题难度：一般
5、填空题 (10分)小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500 mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和 ；
（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取 g CuSO4·5H2O。
（4）配制好的溶液呈 色。小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。
| 溶质 | 实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
| SO42- | | | |
参考答案：24．(10分) （1）． 500 mL； （2）． 搅拌 和 引流 ； （3）． 125 g
（4）． 蓝色。实验步骤：取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象：产生白色沉淀，离子方程式：Ba2+＋SO42-= BaSO4 ↓；（5）． ①无影响 ② 偏高 。
本题解析：（1）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL；（2）玻璃棒起搅拌和引流作用，所以玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流。（3）需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×1mol?L-1×250g/mol=125g，答案为：125g（4）Cu2+呈蓝色，所以配制好的溶液呈蓝色，检验SO42-的方法：取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。所以实验步骤是取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象是产生白色沉淀，离子方程式是Ba2+＋SO42-= BaSO4 ↓；（5）①容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对实验结果无影响，②定容时，若眼睛俯视，则加入水的体积减少，所配制的溶液浓度将偏高。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
本题难度：一般