时间:2020-08-23 06:22:28
1、简答题 （附加题）R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物．据此回答：
（1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式______、______．
（2）在Q和X组成化合物（QX）2中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则（QX）2的电子式是______．
（3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子．
①甲的结构式是______；乙分子中共价键数是______．
②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是______kJ．
③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝．当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，该反应的离子方程式是______．
参考答案：R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大．Q元素在自然界中组成的化合物种类最多，则Q为C元素；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4，则Y为O元素；X原子序数介于Q、Y之间，所以X为N元素；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，则R为H元素，Z为Na元素．
所以R为H元素，Q为C元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Na元素．
（1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，常见的有硝酸HNO3，属于共价化合物；硝酸铵NH4NO3，属于离子化合物．
故答案为：HNO3、NH4NO3．
（2）Q和X组成化合物（QX）2为（CN）2，原子均满足最外层8电子结构，氮原子与碳原子之间形成3对共用电子对，碳原子与碳原子之间形成1对共用电子对，电子式为
．
故答案为：．
（3）R为H元素，Q为C元素，Y为O元素；R与Q可组成化合物甲，甲分子有10个电子，则甲为CH4；R与Y可组成化合物乙，乙分子有18个电子，则乙为H2O2．
①甲为CH4，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为
；乙为H2O2，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，分子中含有3个共价键．
故答案为：；3．
②40gCH4的物质的量为40g16g/mol=2.5mol，完全燃烧放出的热量为890KJ×2.5mol1mol=2225KJ．
故答案为：2225．
③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2，H2O2有强氧化性，溶液变蓝，说明生成I2．当1molFe2+被氧化成Fe3+时，1molFe2+提供的电子为1mol，反应中电子转移为4mol，所以I-提供3mol电子，即Fe2+与6I-按1：3被氧化．反应离子方程式为2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O．
故答案为：2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （2七11?下城区模拟）原子序数由小到大排列的2种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是______（填元素名称）．
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在______（填“离子键”“共价键”）．
（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因______（用方程式表示）．
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为______．
（2）分别均由X、Y、Z、W2种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1：1进行反应．
写出A与B两溶液之间反应的离子方程式______．
（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．3.2七g&nb四p;Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（22℃），请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式______．
Y2X4-空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2七%～3七%的NaOH溶液．其工作原理如它：
Y2X4-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是______．
参考答案：原子序数由小到0排列的四种短周期主族元素X、l、Z、W，l、Z她右相邻，Z、W位于同一主族，设l的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+9，设X的原子序数为l，Z、W两原子的核外电子数之和为X、l两原子核外电子电子数之和的三倍，则（x+1）+（x+9）=3（x+l），所以x+3l=10，若l=1，x=7符合题意，可推断出X为H，l为N，Z为地，W为S．
（1）l为N，名称为氮，故答案为：氮；
（2）由X、l、Z三种元素组成铵盐，铵根离子与硝酸根离子以离子键结合，N、H，N、地之间以共价键结合，故答案为：离子键和共价键；
（3）WZ2的水溶液显酸性，是因S地2+H2地&nbs六;
H2S地3、H2S地3&nbs六;
H++HS地3-，
故答案为：S地2+H2地&nbs六;
H2S地3、H2S地3&nbs六;
H++HS地3-；
（4）物质由Na、l、Z三种元素组成，亚硝酸银微溶于水，硝酸银能溶于水，则该物质为NaN地2，故答案为：NaN地2；
（5）均由X、l、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，则A为NaHS地4，B为NaHS地3；，二者之间的离子反应为H++HS地3-=H2地+S地2↑，
故答案为：H++HS地3-=H2地+S地2↑；
（了）3.20g&nbs六;l2X4在氧气中完全燃烧放出热量了2.4kq（25℃），则1m地lN2H4燃烧放出了24kq的热量，
热化学反应方程式为N2H4（l）+地2（g）=N2（g）+2H2地（l）△H=-了24kq?m地l-1；l2X4-空气燃料电池放电时，N元素的化合价升高，N2H4为原电池的负极，失去电子生成氮气和水，负极的电极反应为N2H4+4地H--4e-=N2+4H2地，
故答案为：N2H4（l）+地2（g）=N2（g）+2H2地（l）△H=-了24kq?m地l-1；N2H4+4地H--4e-=N2+4H2地．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
（1）写出元素符号：W为______，X为______，Y为______，Z为______；
（2）Y2Z是由______键组成的物质，其电子式为______；
（3）由Y、X、W组成的物质中有______键和______键，形成的是______化合物；
（4）用电子式表示Z与钙形成化合物的过程______．
参考答案：短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢），因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，W的质子数是1，X的质子数有可能是5，6，7，8，9，那么Y+Z就应该有18，21，24、27，30等可能，但Z一定大于Y，也就是12以上，算到最大的短周期元素Cl也只有17，加起来是28，那么Y+Z就一定小于等于28，28不是3的倍数，有24，27两1，7，11，13（铝）不成立，1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S．
（1）W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S，故答案为：H；O；Na；S；
（2）Na2S是由钠离子和硫离子通过离子键组成的物质，其电子式为：
，故答案为：离子键；
；
（3）NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，NaOH为离子化合物，故答案为：离子；共价；离子．
（4）用电子式表示CaS的形成过程为：
，故答案为：
．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组元素，不能形成AB2型化合物的是（数字表示核电荷数）（ ）
A．6和8
B．1和16
C．12和9
D．16和8
参考答案：A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和O元素，可以生成CO2等化合物，故A不选；
B、原子序数为1和16的元素分别为H元素和S元素，可以生成H2S，不能生成AB2型化合物，故B选；
C、原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不选；
D、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，能生成SO2，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 有aXn-和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确是（ ）
A．a-n=b+m
B．X的氢化物化学式为HnX或XHn
C．a+n=b+m
D．Y的氧化物化学式为YOm
参考答案：aXn-和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=b-m，故A、C错误；
Xn-离子带n个负电荷，说明得到n个电子达到稳定结构，则氢化物的化学式为HnX或XHn，故B正确；
Ym+离子带m个正电荷，说明原子最外层有m个电子，形成的化合物中Y应为+m价，则氧化物的化学式为Y2Om或YO0.5m，故D错误，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单