时间:2020-08-23 06:22:28
1、填空题 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）来源:91 考试网写出C原子的价层电子排布图______，F位于周期表______区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
| 元素 | M | F | |
| 电离能（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 | |||
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2C2 272 423 比任意比互溶 |
参考答案：A、C原子的L层有2个未成对电子，电子排布图分别为
、
，原子序数A小于C，则A为C元素，C为O元素，则B为N元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D应为Mg元素，D与E同主族，则E应为Ca元素，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则离子的核外电子数为23，F的原子序数为26，应为Fe元素，则
（1）C为O元素，原子的价层电子排布图为
，F为Fe元素，原子核外含有d电子，位于周期表d区，
故答案为：
；d；
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由于N的2p电子为半充满状态性质稳定，则第一电离能大于O，则有C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（3）质子数为25的元素为Mn，Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，则再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，
故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
（4）Fe为体心立方堆积，配位数为8，空间利用率为68%，该晶胞含有Fe2+个数为8×18+1=2个，晶胞的质量为2×56g6.02×1023，
Fe原子的半径为rcm，由晶胞结构可知，晶体的体积为(4
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，
?B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置______，其气态氢化物的化学式为______．
（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）______，
可以验证该结论的是（填写字母序号）______；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点?B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性?D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：______．（填写化学式）
参考答案：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知A为Si元素，A、C同主族，则C为C元素；B的最外层电子数比K层电子多1，则B为Al元素；D元素的主族序数是周期序数的2倍，应为S元素，E的单质是黄绿色气体，应为Cl元素，
（1）由以上分析可知A为Si元素，原子有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族，最低负化合价为-4，氢化物的化学式为SiH4，
故答案为：第三周期第ⅣA族；SiH4；
（2）S和Cl在同一周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Cl＞S；
比较非金属性的强弱应从对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性或单质的氧化性强弱等角度比较，不能从物理性质角度分析，故选CD，
故答案为：Cl；CD；
（3）元素的非金属性越强，则对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，
故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物对于水化物的碱性：Z＜W
B．原子半径：Z＞X
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．Y与Z能形成共价化合物
参考答案：Y是地壳中含量最高的元素，应为O元素，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数比Y小，应为C元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，则W的最外层电子数为2，应为Al，Z原子最外层只有一个电子，且原子序数比W小，比Y大，应为Na元素，
A．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对于水化物的碱性越强，故A错误；
B．一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子半径Na＞O，故B正确；
C．非金属性O＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．Y与Z形成的化合物有Na2O和Na2O2，都为离子化合物，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
[? ]
A．6
B．12
C．26
D．30
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知X元素的原子核外电子数为n，X2-离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数为
[? ]
A．n+l
B．n+2
C．n+4
D．n+5
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单