时间:2020-08-23 06:18:54
1、计算题 工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：
2C4H10＋5O2
4CH3COOH＋2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气?m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水?吨。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为?%。
（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且
，需补充水y吨，则y与x的关系式为?（用含x的代数式表示y）；若不补充水，则m1＋m2＝?。
参考答案：（5分）（1）2.8×105 ；18（2）86.96%（3）
?；138；每空1分
本题解析：（1）令O2需要的物质的量为xmol
则2C4H10+5O2＝4CH3COOH+2H2O
58×2g?5mol
58×106?xmol
解得x＝2.5×106mol
所以需要空气的体积为（2.5×106
令生成水y吨，则：
2C4H10+5O2＝4CH3COOH+2H2O
58×2g?18×2g
58吨?y吨
所以y＝18吨
（2）令生成醋酸m吨，则
2C4H10+5O2＝4CH3COOH+2H2O
58×2g?4×60g
58吨?m吨
所以m＝120吨
由（1）中计算可知，生成水18吨，生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为
（3）由题意可知，m1+50%×m2＝120
若需补充水y吨，则50%×m2＝8+y
所以m2＝36+2y
则m1＝120－18-y＝102－y
即102-y＝x（36+2y）
即
若不补充水，50%×m2＝18
所以m2＝36
故m1＝120-50%×m2＝102
所以m1+m2＝36+102＝138
故y＝138
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。
本题难度：一般
2、计算题 将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
参考答案：1.12L；0.5mol/L
本题解析：n（Zn）＝3.25g÷65g/mol＝0.05mol，则根据反应式可知
Zn? +? 2HCl ="=" ZnCl2 ?+? H2↑
1 mol? 2 mol? 1 mol
0.05mol? 0.1mol? 0.05mol
所以V(H2)＝0.05mol ×22.4L/mol ="=" 1.12L
c(HCl）= 0.1mol÷0.2L＝0.5mol /L
本题难度：一般
3、选择题 有不纯的CuCl2，质量为13.5 g，与适量AgNO3溶液反应，可生成29.g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质是下列中的()
A．KCl
B．CaCl2
C．BaCl2
D．NaCl
参考答案：BD
本题解析：本题如果按常规思路解题，非常烦琐，甚至无从下手。但如果把AgCl沉淀的质量折算成氯元素的质量，根据“元素守恒”和“中间值法”巧解，则较为方便。
方法一：29 g AgCl沉淀中含氯元素的质量为：
29 g×
="29" g×
="7.17" g
13.5 g纯CuCl2中含氯元素的质量为：
13.5 g×
="13.5" g×
="7.1" g
因7.1 g＜7.17 g，所以杂质中氯的质量分数＞CuCl2中氯的质量分数。
通过比较，可知只有B、D选项符合题意。
方法二：极端假设法。
若13.5 g为纯CuCl2，则n(CuCl2)="0.1" mol，生成n(AgCl)="0.2" mol，AgCl沉淀质量为28.7 g，小于现有沉淀29 g，说明混入的杂质Cl-的含量应大于CuCl2中Cl-的含量。将选项中化学式变形：
A.2KCl? B.CaCl2?C.BaCl2?D.2NaCl
观察比较得知金属的相对原子质量小于CuCl2中Cu(64)的CaCl2和NaCl满足题意。
本题难度：简单
4、填空题 某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，如果出现下列情况，会使溶液的物质的量浓度如何变化？
（1）所用NaOH固体已潮解，则结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”下同）
（2）向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，则结果______
（3）小烧杯，玻璃棒未洗净，则结果______
（4）观察刻度线时仰视，则结果______
（5）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果______．
参考答案：（1）所用NaOH固体已潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液的体积偏低，故答案为：偏低；
（2）向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线，导致所配溶液的体积偏低，溶液的浓度判断，溶液是均匀的，配制完全再用滴管把多出的部分吸走，剩余溶液的浓度与原配制溶液的浓度相同，故溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（3）小烧杯，玻璃棒未洗净，少量氢氧化钠沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）观察刻度线时仰视，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（5）溶液配制需加水定容．所用容量瓶中已有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，所配溶液的浓度不变，答案为：不变．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 有关气体体积的以下说法中错误的是（?）
A．气体的体积主要决定于气体分子间的距离
B．非标准状况下气体摩尔体积也可能等于22.4 L/mol
C．升高温度能增大气体分子间的距离从而使气体体积增大
D．物质的量相等的气体的体积比固体或液体的体积大得多
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单