1、填空题  （7分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/l35bznbhj0x.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：                      ；
（2）反应前A、B的物质的量浓度分别是：                、                  。
（3）10s末，生成物D的浓度为                                        。

参考答案：（7分）
（1）0.04mol/L·s （2分）（2）1.5 mol/L（1分），0.5 mol/L（1分）
（3）0.4 mol/L（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/221ftwdcttj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·S－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·S－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1，
其中正确的是
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：?2A（g）?＋? B（g）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/221ftwdcttj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2C（g）
起始物质的量：? 4mol? 2mol? 0
转化物质的量：? 1.2mol? 0.6mol? 1.2mol
平衡物质的量：? 2.8mol? 1.4mol? 1.2mol
所以有：①600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/kf43sxsm0as.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?②600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vec0zajmube.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
③2 s 时物质 A 的转化率为：1.2/4=30℅?④2 s 时物质 B 的浓度为 1.4/2=\"0.7\" mol·L－1
因此选B

本题难度：一般

3、选择题  在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/a0dix4mu31m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（?）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/n3y2rvvwxyb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正)
D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

参考答案：D

本题解析：通过计算发现10～12 min内的反应速率比0～5 min内的反应速率快，A正确。B项，虽然5 min时已经达到平衡，但求的是10 min内的平均反应速率，v(H2)＝3v(CH4)＝3×600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/glzqhk3s0yl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.15 mol·L－1·min－1，正确。恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C项正确。D项中反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等。

本题难度：一般

4、选择题  控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是?

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.2 mol	18.4mol/L H2SO4	10mL	30℃
B	Mg	0.2 mol	3 mol/L H2SO4	20mL	30℃
C	Fe	0.1 mol	3 mol/L H2SO4	20mL	60℃
D	Mg	0.1 mol	3 mol/L H2SO4	10mL	60℃ 参考答案：D 本题解析：18.4mol/L H2SO4浓度较大，使得Al发生钝化，镁的金属活泼性比铁大，故镁与硫酸反应产生氢气的速率较快。反应速率还与温度有关，温度越高，反应速率越大，溶液的体积对反应速率无影响。 点评：化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点，考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。 本题难度：一般 5、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．加入硝酸钠固体 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁屑 参考答案：B 本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。温度越高，浓度越大反应速率越快。反应物的接触面积越大，反应速率越快。滴加少量硫酸铜溶液，铁可以置换出铜，构成原电池加快反应速率。若加入硝酸钠，则在酸性溶液中铁和硝酸反应生成物不是氢气而是NO，所以答案是B。 本题难度：一般

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