1、计算题  （4分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：
（1）反应开始到10s，用X表示的反应速率为?
（2）反应的化学方程式为?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/julers0d1xs.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

2、选择题  把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/yjmbelzs4a4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1 ，下列结论错误的是(? )
A．A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1
B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1
C．B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1
D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

3、填空题  （6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：
ClO3－+3 HSO3－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kny0uqkxvcd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl－+3 H+ +3 SO42－
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cufufs3jki1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）反应开始时反应速率加快的原因是?；
（2）反应后期反应速率下降的原因是?。

4、填空题  亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
_____Na2SO3+____KIO3+____ H2SO4=____Na2SO4 +_____K2SO4+____ I2 +_____H2O
(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填在空白处。
(2)其中氧化剂是_______，若反应中有5mol电子转移，则生成碘_______mol。
(3)该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应：
①IO3-+SO32- =IO2-+SO42- （反应速率慢）
②IO2-+2SO32- =I-+2SO42- （反应速率快）
③5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O （反应速率快）
④I2+SO32- +H2O=2I-+SO42- +2H+ （反应速率快）
根据上述条件推测，此反应总的反应速率由__________步反应决定（填上述四步反应的序号）。
(4)若预先加入淀粉溶液，由题述看必须在___________离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

5、选择题  下列条件下的反应，放出600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gd2k1lozb02.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">最快的是：

?	金属（粉末状）/mol	酸的浓度和体积（mL）	反应温度
A	Mg	0.1	3mol/LH2SO4	10	20℃
B	Al	0.1	3mol/LHCl	10	20℃
C	Zn	0.1	3mol/LCH3COOH	10	20℃
D	Fe	0.1	6mol/LHNO3	10	20℃

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