时间:2020-08-13 07:28:00
1、选择题 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
参考答案：D
本题解析：由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子变成Fe2＋被还原，I－失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；电流计读数为零时Fe3＋得电子速率等于Fe2＋失电子速率，反应达到平衡状态；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2向左移动，I2被还原为I－，乙中石墨为正极，D不正确。
本题难度：一般
2、选择题 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱
D．产生气泡的速率甲比乙慢
参考答案：C
本题解析：A、甲烧杯可以形成原电池，Cu作正极，有气泡产生，错误；B、乙不是闭合回路，不能形成原电池，不存在正负极，错误；C、2个装置中的反应的实质都是Zn与氢离子反应生成氢气，所以酸性均减弱，正确；D、甲发生的是电化学反应，乙发生的是化学反应，电化学反应速率比化学反应速率快，错误，答案选C。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）（1）在右图的银锌原电池中，银为?极,电极上发生的是?反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是?。锌片上观察到的现象为?，电极反应式为?。
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为?g 。
参考答案：（1）正?还原?Cu 2++2e-==Cu?锌片溶解?Zn—2e-==Zn2+
（2） 6.4 g
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，、烧杯。下列说法正确的是
A．该装置能将电能转化为化学能? B．实验过程中铜片逐渐溶解
C电子由铁片通过导线流向铜片? D．铁片上会析出红色的铜
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性,?做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是
A.Z>W> X > Y
B.Z>W> Y>X
C.X>Y>W>Z
D.X>Y>Z>W
参考答案：B
本题解析：原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。据此可判断，Y大于X，Z大于W。又因为金属性强能把金属性弱的金属阳离子从盐溶液中中置换出来，所以W的金属性强于Y的，因此金属性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X，即答案选B。
本题难度：简单