时间:2020-08-13 07:28:00
1、选择题 以
(B元素的化合价为+3)和
为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为
，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区
B．电极b是原电池的正极
C．该电池的负极反应为：
=
D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗
mol
参考答案：D
本题解析：B、H2O2具有强氧化性，易得电子，所以电极b为原电池的正极，正确；A、电池内部阳离子向正极移动，所以该电池工作时Na+由a极区移向b极区，正确；C、BH4-在负极上失去电子，生成BO2-，配平可得电极方程式：BH4-+8OH?—8e?= BO2-+6H2O，正确；D、根据化合价的变化可得H2O2与转移电子的对应关系：H2O2 ~2e?，所以电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O2 0.05mol。
本题难度：简单
2、填空题 （7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 ，负极的电极反应式是 ，总电极反应式是 。
参考答案：（共7分） Zn 1分，2H++2e-==H2 2分 Zn-2e-==Zn2+2分， Zn+2H+= Zn2+ + H2 2分
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）
A．a中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应
D．b中铝条附近有气泡产生
参考答案：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe-2e-=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故A错误；
B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故B正确；
C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故C错误；
D、b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al+3e-═Al3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
参考答案：A
本题解析：A、根据△G＝△H－T·△S可知，反应的自发性与焓变、熵变均有关系。常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)是熵值增加的反应，若不能自发进行，则该反应△H一定大于0，A正确；B、铅蓄电池在放电过程中，负极和正极均有硫酸铅生成，电极均是质量增加的，B不正确；C、水的离子积常数只与温度有关系，因此其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，但水的离子积不变，C不正确；D、碳酸钡是过量的，所以沉淀中一定含有碳酸钡，与盐酸反应放出CO2气体，不能证明碳酸钡的溶度积常数小于硫酸钡的溶度积常数，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：
C 2—+2e—→C，B—2e—→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）
A．A>B>C>D B．A>B>D>C C．D>A>B>C D．D>C>A>B
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般