时间:2020-08-13 07:27:39
1、选择题 酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10，下列说法中正确的是( )
A．R是第三周期元素
B．RO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化
C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同
D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分
参考答案：A
本题解析：酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10，说明元素R比N多10个质子，因此R是Cl元素，A正确。Cl的最高价是＋7价，所以RO3-可以被氧化，B、C不正确。氯气有毒属于大气污染物，不是空气的主要成分，D不正确。答案A。
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序：
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
参考答案：AC
本题解析：根据元素的结构和性质可知，X、Y、Z、R分别是C、O、Na、Cl。A正确，分别是CO和CO2；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以B不正确，应该是Na、Cl、C、O；碳和氧形成的是极性键，钠和氧形成的是离子键，C正确；D不正确，由于Cl有＋1价、＋3价、＋5价、＋7价，所以NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，答案选AC。
本题难度：简单
3、选择题 下列物质中均为化合物的一组是
A.金刚石、干冰、SO2
B.KCl、盐酸、NaOH
C.CuSO4?5H2O、冰、乙醇
D.臭氧、CaCO3、铝合金
参考答案：C
本题解析：分析：由一种物质组成的为纯净物，含有多种物质的为混合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
解答：A．金刚石是由碳元素组成的，属于单质，故A错误；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．CuSO4?5H2O、冰、乙醇都是由不同种元素组成的纯净物，故都属于化合物，故C正确；
D．臭氧是由氧元素组成的单质，铝合金是由多种金属单质熔合而成的，属于混合物，故D错误．
故选C．
点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．
本题难度：一般
4、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
| X | Y | ? |
| ? | Z | W |
参考答案：D
本题解析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，核外各层电子数为2、6，应为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误；
C、四种元素的单质中，常温下Z的单质是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，故C错误；
D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确．
故选D。
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。
本题难度：简单
5、填空题 (11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
| 主族? 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ? | ? | ? | ? | ① | ? | ② | ? |
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ? | ? | ⑦ | ⑧ |
| 四 | ⑨ | ? | ? | ? | ? | ? | ⑩ | ? |
参考答案：(1)K? F (2)Ar? (3)HClO4KOH? Al（OH）3 (4)Na? Cl(5)Cl2?Cl2+2KBr=2KCl+Br2
本题解析：（1）最容失去电子的元素应该在第一主族，根据元素周期律，可推断⑨号元素K最容易失去电子，非金属性最强的是在第七主族，②号元素F。
（2）化学性质最不活泼的元素应该在0族元素里，此图中唯一的0号元素Ar，原子结构示意图为
。
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性强弱应该比较中心元素非金属性强弱，非金属性越强则对应的最高价氧化物水化物的酸性就越强（除F外），所以酸性最强的酸HClO4。碱性则应该看金属性强弱，所以应该是KOH。呈两性的应该是Al（OH）3。
（4）③～⑦元素是同一周期元素，在同一周期中，除0族外从左往右原子半径依次减小，所以原子半径最大的是③号Na，最小的是⑦Cl。
（5）⑦号元素Cl，⑩号元素Br，从与氢气反应的难易程度和所需条件，可推断氧化性较强的单质应该是Cl2，反应事实可用置换反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，从该反应中利用规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，可看出氧化性Cl2〉Br2。
本题难度：一般