时间:2020-08-13 07:21:23
1、选择题 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是
A．在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－
B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋ 、Br－
D．在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－
参考答案：D
本题解析：A、在酸性条件下次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸，不选A；B、硅酸根离子和镁离子反应生成硅酸镁沉淀而不共存，不选B；C、酸性条件下，亚铁离子被硝酸根氧化而不共存，不选C；D、溶液为碱性，四种离子不反应而共存，选D。
考点：离子共存。
本题难度：一般
2、选择题 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是（?）
A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+
C．溶液可能含有NO3－
D．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
参考答案：B
本题解析：该题中，开始没有沉淀，表明溶液是显酸性的，证明溶液中一定不含有AlO2－、CO32－，但是溶液中不可能不含有阴离子，所以一定含NO3－；只在是含有NO3－七，溶液又呈现酸性，则一定不含有Fe2＋，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.，则一定含有有铝离子和三价铁离子。因此选B。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．NH3溶于水能导电所以NH3是电解质
B．硫化钠溶液必须用带橡胶塞的试剂瓶保存
C．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA
D．下列离子在水溶液中能大量共存：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
参考答案：A．氨气溶于水能导电，是由于氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出能自由移动的氨根离子和氢氧根离子，不是氨气自身电离，故A错误；
B．硫化钠在溶液中的水Na2S+H2O?NaHS+NaOH NaHS+H2O?H2S+NaOH，其溶液呈碱性，NaOH易和试剂瓶的成分玻璃瓶的磨口部分中的二氧化硅，发生反应，所以用橡皮塞来塞，故B正确； ?
C．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，Cl2与足量NaOH溶液作用，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.1mol的氯气中有0.2mol的氯原子，其中0.1mol的氯原子失去了0.1mol的电子成为了正一价的NaClO，另一0.1mol的氯原子得到0.1mol的电子，成了负一价的NaCl，转移电子的数目为0.1NA，故C错误；
D．ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，它们间会发生：6Fe2﹢+3ClO-+3H2O═2Fe（OH）3+4Fe3+﹢3Cl-，不能共存，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－
B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－
C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－
参考答案：A
本题解析：A可以，其中的离子互不反应。
B不可以，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀。
C不可以，题目上要求无色，而铜离子有颜色。
D不可以，根据常温下的溶液离子积可推知，该溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，是显碱性，所以碳酸氢根离子不能存在于碱性环境中。
本题难度：一般
5、选择题 可以大量共存的离子组是
A．Na+、Fe2+、NO3-、C1-
B．K+、HCO3-、SO42-、OH-
C．C1O-、C1-、Na+、H＋
D．Ba2+、K+、SO42-、H+
参考答案：A
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、Na+、Fe2+、NO3-、C1-之间不发生化学反应，可以大量共存，A正确；B、HCO3-与OH-不能大量共存，B错误；C、C1O-与H＋不能大量共存，C错误；D、Ba2+与SO42-不能大量共存，D错误，答案选A。
考点：考查离子共存的正误判断
本题难度：一般