时间:2020-08-13 07:21:23
1、选择题 往某含有Na2CO3、NaAlO2的溶液中逐滴加入1 mol／L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是
A．a曲线表示的是溶液中A1O2-物质的量与加入盐酸的体积的变化关系
B．该溶液中Na2CO3和NaAlO2物质的量相等
C．M点处生成HCO3-物质的量为0.05 mol
D．V1：V2＝1：5
参考答案：D
本题解析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，首先，发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）＝n（H+）＝0.05mol×1mol/L＝0.05mol；第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL＝50mL，根据方程式可知n（CO32-）＝n（H+）＝0.05mol×1mol/L＝0.05mol；第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL－100mL＝50mL，根据方程式可知n（HCO3-）＝n（H+）；第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）＝3n[Al（OH）3]＝3×0.05mol＝0.15mol，该阶段加入盐酸体积为0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL，则A、由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O＝Al（OH）3↓，故A正确；B、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol＝1：1，故B错误；C、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，物质的量为0.05mol，故C正确；D、溶液中n（CO32-）＝0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32-+H+＝HCO3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为0.025mol÷1mol/L＝0.025L＝25mL，故V1＝50mL+25mL＝75mL，由上述分析可知，V2＝150mL+150mL＝300mL，故V1：V2＝75mL：300mL＝l：4，故D错误；故选：D。
本题难度：一般
2、填空题 （6分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
（1）混合物加水得无色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有_______，②不能确定是否含有 _________，③一定不含有_______。
参考答案：Na2CO3；KNO3、KCl、NaCl；K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2
本题解析：混合物加水得无色透明溶液，则一定没有氯化铜；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成则硫酸钾和碳酸钠至少含有一种；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明白色沉淀是碳酸钡，因此没有硫酸钾，含有碳酸钠，则一定没有氯化钙；将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色，说明没有单质碘生成，所以原混合物中没有碘化钾；将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则白色沉淀是氯化银，但由于引入了氯化钡溶液，所以不能确定是否含有氯化钾或氯化钠，同样硝酸钾也不能确定，故原混合物中肯定含有碳酸钠，不能确定是否含有硝酸钾、氯化钾和氯化钠，一定不含有碘化钾、硫酸钾、氯化铜和氯化钙。
考点：考查离子共存和离子检验的有关判断
本题难度：一般
3、选择题 在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是
A．无色澄清透明溶液中：
B．与铝反应放出H2的溶液中：
C．滴加酚酞显红色有溶液中：
D．由水电离的
参考答案：D
本题解析：A、Cu2+为蓝色，错误；B、与铝反应放出H2的溶液可以为强酸或强碱溶液，但碱性条件下NH+不共存，酸性条件下NO3-被铝还原为氮的氧化物，而不产生氢气，错误；C、ClO-与S2-发生氧化还原反应不能共存，错误；D、该溶液可能是酸性或碱性溶液，酸性条件下CO32-不共存，碱性条件下共存，正确。
本题难度：一般
4、选择题 Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A．Na+
B．OH-
C．CO32-
D．Cl-
参考答案：由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，
由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42带的电荷数，
设X离子带的负电荷数为x，则
3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，
即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，
故X可能为Cl-，故答案为：D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列解释实验事实的离子方程式正确的是?（?）
A．漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性： Ca(ClO)2+2H+＝Ca2++2HClO
B．向明矾溶液中滴入石蕊试液，溶液变红：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑
D．双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去、产生大量气泡：
2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O
参考答案：D
本题解析：A不正确，次氯酸钙应该用离子符号表示；铝离子水解是可逆反应，生成的是氢氧化铝胶体，B不正确；C中没有配平，应该是2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，所以正确的答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般