时间:2020-08-13 07:17:20
1、选择题 (7分) t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw= 。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 。
参考答案：（1）10-12 （2）11 （3）a+b = 14
（4）HA为弱酸，使c(HA)>c(NaOH)，反应后溶液呈酸性
本题解析：（1）稀溶液中氢离子和OH－的浓度之积是水的离子积，所以kw＝c(H+)·c(OH-)＝10-a·10-b＝10－a－b＝10－12。
（2）根据数据可判断氢氧化钠是过量的，所以反应后c(OH-)＝
则c(H+)＝
，所以pH＝11。
（3）混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量和OH－的物质的量相等，即
，解得a＋b＝14。
（4）若HA是强酸，则二者恰好反应，溶液显中性。混合溶液的pH=5，说明溶液显酸性，因此HA一定是弱酸，即反应后HA是过量的，所以溶液才能显酸性。
本题难度：一般
2、填空题 按要求写出下列方程式：
（1）次氯酸的电离方程式______．
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．
（3）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式______．
参考答案：（1）次氯酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，次氯酸的电离方程式为：HClO?H++ClO-，
故答案为：HClO?H++ClO-；
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列溶液一定呈中性的是
A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液
B．n(H+)=n(OH—) 的溶液
C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液
D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
参考答案：B
本题解析：溶液的酸碱性只与溶液中的c (H+) 和 c(OH-) 的相对大小有关。A中只知道c (H+) × c(OH-) =10-14，不能判断c (H+) 和 c(OH-) 的相对大小，无法确定酸碱性，错；n(H+)=n(OH—) 的溶液显中性，B对；没有指明温度，c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液不能判断c (H+) 和 c(OH-) 的相对大小，无法确定酸碱性，C错；酸碱的强弱不知道，不能确定pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后溶液的酸碱性，D错。选B
考点：溶液的酸碱性的判断。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2CO3?2H++CO32-
B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．BaSO4═Ba2++SO42-
D．NH3?H2O═NH4++OH-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液，按
由小到大顺序排列的是
①
溶液 ②
溶液
③
溶液 ④
溶液
A．①②④③
B．②①④③
C．③④①②
D．④③②①
参考答案：B
本题解析：酸中C(H+)越大，溶液的pH就越小。①是一元强酸，②是二元强酸，④是一元弱酸，③是一元强碱。当酸的浓度相等时，二元强酸的氢离子的浓度大于一元强酸的，一元强酸的大于一元弱酸的，碱中的氢离子浓度最小，因此C(H+)由大到小的顺序是②①④③ ，所以pH由小到大顺序排列②① ④ ③，选项是B。
考点：考查溶液中的pH 的大小排列顺序的知识。
本题难度：一般