时间:2020-08-13 07:12:11
1、简答题 已知Cu和HNO3可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试求：
（1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？
2、选择题 某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L．若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为（ ）
A．8.9g
B．9.0g
C．13.5g
D．27.0g
3、选择题 下列试验设计能够达到目的
A.A
B.B
C.C
D.D
4、选择题 下列反应中，能说明硝酸具有强氧化性的是（ ）
A．碳酸钠与稀硝酸反应
B．碳与浓硝酸反应
C．氧化铜与浓硝酸反应
D．氢氧化钠与稀硝酸反应
5、选择题 将质量均为1 g等大小的两块铜片分别投入到足量浓HNO3和稀HNO3中，下列有关说法正确的是
A.反应后溶液都呈蓝色
B.与浓HNO3的反应中，铜片先消失
C.产生气体的颜色相同
D.产生气体的体积(相同条件)相同