时间:2020-08-13 07:12:11
1、选择题 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ）
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
[? ]
A．CO2通入Ca(OH)2溶液
B．AlCl3溶液中滴入NH3·H2O溶液
C．HNO3中加入Cu粉
D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：
请回答下列问题：
（1）由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是______．
（2）混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是______．
（3）写出图中D-→E阶段所发生的反应的离子方程式：______．
（4）纵坐标中A点的数值是______，原稀硝酸的浓度是______．
参考答案：根据图象可知：混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3
（1）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3；故答案为：硝酸过量，氢氧化钠先中和过量的硝酸；
（2）图象分析，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁；故答案为：+3；
（3）由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨；离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O；故答案为：NH4++OH-=NH3↑+H2O；
（4）由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO3；
由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨通过上面的分析、根据氮原子守恒可知O点到D点硝酸钠的物质的量=硝酸的物质的量，从D点到E点硝酸的物质=2硝酸钠的物质的量，而硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，所以硝酸的物质的量=4mol/L×0.015L+2×4mol/L×（0.0165L-0.015L）=0.072mol，
所以原硝酸的物质的量浓度=0.072mol0.1L=0.72mol/L
根据EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF线段加入氢氧化钠溶液的物质的量
即：n[Al（OH）3]=4mol/L×（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，
根据题意可知：生成0.008mol氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量=3×0.008mol=0.024mol
CD段生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，
所以生成氢氧化铁消耗氢氧化钠的物质的量=4mol/L×（0.015L-0.003L）-0.024mol=0.024mol
n[Fe（OH）3]=13n(NaOH)=13×0.024mol=0.008mol
纵坐标A点的数值即是生成氢氧化铁的质量=0.008mol×107g/mol=0.856g；
故答案为：0.856g；0.72mol/L；
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是? 
[? ]
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
C．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色浑浊
D．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是?
[? ]
A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4?
B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2?
D．N2→NO→NO2→HNO3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单