时间:2020-08-13 07:11:09
1、选择题 下列离子方程式表达正确的是
A．向漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式: 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S：5OH－＋3H2S＝HS－＋2S2－＋5H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
参考答案：C
本题解析：
试题解析：漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故A错误；用铜为电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2O
Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S，NaOH和H2S的物质的量之比为5:3，离子方程式为：5OH－＋3H2S＝HS－＋2S2－＋5H2O，故C正确；氢氧化镁溶解度更小，石灰水过量时，应生成氢氧化镁而不是碳酸镁，故D错误。
考点：离子方程式正误判断
本题难度：一般
2、选择题 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义的是
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅
C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色
D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色
参考答案：B
本题解析：CuSO4溶液中显蓝色，可能是Cu2＋造成的，也可能是SO42－造成的，A、观察K2SO4溶液颜色，如果显蓝色，说明是SO42－造成的；B、加水稀释，离子浓度减小，颜色变浅，不能说明是谁造成溶液颜色的，符合题意；C、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应后溶液中仍有SO42－，如果反应后溶液仍显蓝色，说明是SO42－造成的，反之是Cu2＋造成的；D、CuSO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋Cu(NO3)2反应后溶液中无SO42－，如果反应后溶液显蓝色，说明是Cu2＋造成的，反之是SO42－造成的。
考点：考查对比试验及物质的性质。
本题难度：一般
3、填空题 （1）（8分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组： 。
B组： 。
（2）（12分）写出下列反应的离子方程式
氧化铁和稀硫酸反应
碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应
氢氧化铜溶解与稀硫酸
碳酸钙和醋酸溶液
参考答案：（1）A组：H+ 、Cu2+、Cl-、NO3- B组：OH-、CO32-、Na+、K+
或A组：OH-、CO32-、Na+、K+ B组：H+ 、Cu2+、Cl-、NO3-
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
本题解析：CO32-和OH-与Cu2+和H+不能大量共存，所以他们分别在A、B两组，则A组可能为H+ 、Cu2+、Cl-、NO3-，B组为OH-、CO32-、Na+、K+或A组为OH-、CO32-、Na+、K+，B组为H+ 、Cu2+、Cl-、NO3-。
考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：困难
4、实验题 （11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。
实验步骤：
（
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 （10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜。根据下列流程图，回答问题。
（1）a操作需要用到的玻璃仪器有 。
（2）加入的试剂①为 ，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是 。
（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是 。
（4）c操作为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
参考答案：（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （各1分，共3分）
（2）Fe （1分） 取少量固体B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红，说明铁过量（合理即可） （3分）
（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ （1分）
（4）蒸发浓缩 过滤 （各1分，共2分）
本题解析：某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，先加过量铁（①），过滤，得到A溶液为FeSO4，B为Cu和多余的铁，再向B中加过量稀硫酸，过滤得到的D为Cu，C为FeSO4，（1）根据以上分析可知a操作为过滤，所需要用到的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）加入的试剂①为铁粉，要判断所加试剂铁粉是否过量，其操作方法是：取少量固体B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红，说明铁过量；（3）加入试剂②为稀硫酸，固体B中只有铁能与之反应，故离子方程式为：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；（4）操作c是从FeSO4溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥。
考点：考查物质的性质及实验基本操作。
本题难度：一般