时间:2020-08-13 07:11:09
1、简答题 （16分）某煤渣主要含有Al2O3、SiO2，可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·2Al(OH)3]溶液，用于烟气脱硫，减少SO2的排放，其制备流程：
已知：25℃，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9， Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6。
（1）操作①的名称 。
（2）酸浸时反应的离子方程式为 ；为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（写2条）。
（3）固体2的化学式是 ，试分析固体2生成的主要原因（用离子方程式结合文字简要说明） 。
（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有关反应的化学方程式： ， 。
参考答案：（1）过滤（2分）
（2）Al2O3 + 6H+= 2Al3++ 3H2O （2分）
把煤渣粉碎，搅拌（使粉煤灰与硫酸溶液充分接触），适当延长酸浸的时间，增大硫酸浓度，升高温度（任答2条，每条1分，共2分，合理即给分）
（3）CaSO4（2分）
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（1分），增大了Ca2+浓度（1分），使c(Ca2+)·c(SO42－)> Ksp（CaSO4）（1分），导致Ca2++SO42－= CaSO4↓（1分）
或：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（1分），促进CaCO3（s）沉淀溶解平衡向溶解方向移动（1分），增大了Ca2+浓度，使c(Ca2+)·c(SO42－)> Ksp（CaSO4）（1分），促进CaSO4（s）沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（1分）
（共4分，按要点给分，其他合理可给分）
（4）Al2(SO4)3·2Al(OH)3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 +3H2O （2分）
2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 + 3O2＝ 4Al2(SO4)3 （2分）
本题解析：煤渣主要含有Al2O3、SiO2，煤渣和稀硫酸混合，发生反应Al2O3+3H2SO4
本题难度：困难
2、选择题 下列离子方程式中，错误的是（ ）
Ａ.氯气与烧碱溶液反应: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
C.碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.硅酸钠溶液与硝酸反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
参考答案：C
本题解析：碳酸钙是难溶性物质，用化学式表示，即CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cu和稀硝酸反应：3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－3Cu2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O
B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋ ＋ OH－ = H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
参考答案：A
本题解析：A、Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，离子方程式正确，A正确；B、氢氧化镁是难溶性物质，应该用化学式表示，B错误；C、Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2＋ ＋ HCO3－ ＋OH－ = CaCO3↓＋ H2O，C错误；D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，D错误，答案选A。
考点：考查离子方程式的正误判断
本题难度：一般
4、选择题 向100mL0.1mol·L
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式正确的是
参考答案：B
本题解析：A中次氯酸是弱酸，不应拆开，且反应为可逆反应；铜做电极，阳极铜溶解，阴极Cu2+发生还原反应；D中电荷和原子不守恒。答案选B。
本题难度：一般