时间:2020-08-13 07:11:09
1、填空题 写出下列各反应的离子方程式:
(1)氧化铁与稀盐酸: ；
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液: ；
(3)少量Ca(HCO3)2滴入足量烧碱溶液中:
。
2、选择题 下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+
C．在漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
D．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O
3、实验题 高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：
查资料得知K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式 。
（2）氧化II中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有
（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用 洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式： K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH +
（5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是 。
4、填空题 （10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为 。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。
（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为 。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。
5、选择题 下列离子方程式正确的是
A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3- +2Na2O2 ="=" 4SO32- + O2 ↑ + 4Na+
B．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：
3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42—