时间:2020-08-13 07:04:32
1、选择题 有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。 根据以上实验判断铜是
[? ]
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 实验活动课上，学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、二氧化锰、氯化铵、氯化锌等主要物质．
（1）二氧化锰的作用是与正极上的产物（H2）反应，生成Mn2O3，写出该反应的化学方程式：______．
（2）得到氯化铵和氯化锌的晶体混合物后，检验其中含有NH4+的方法是______；
（3）学生将洗净的碳棒和锌皮堆放在一起晾干，一段时间后，发现锌皮上出现锈斑，用电极反应式阐明原因：______．
参考答案：（1）二氧化锰与H2反应，生成Mn2O3，根据电子注意守恒，氢气被氧化生成水，反应方程式为：2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，
故答案为：2MnO2+H2=Mn2O3+H2O；
（2）检验其中含有NH4+的方法是；取少量晶体溶于NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明晶体中含有NH4+，
故答案为：取少量晶体溶于NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明晶体中含有NH4+；
（3）碳棒和锌皮与水膜构成原电池，锌为负极，反应氧化反应：Zn→Zn2++2e-，碳棒为正极，氧气放电生成氢氧根，电极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH-，Zn发生吸氧腐蚀，
故答案为：负极：Zn→Zn2++2e-，正极：O2+2H2O+4e-→4OH-．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 (22分)如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是_____________。
（2）A池中Zn是_____________极， Cu极发生_____________反应，电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）B池中C棒发生_________反应，电极反应为_________。B 池中的总反应为_ __。
（4）C池中Zn极的反应现象为 _____________。Cu极电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
参考答案：（1）A（2）负 还原反应 Cu2++ 2e-="Cu" 变小（3）Cu2++ 2e-=Cu CuCl2
Cu+ Cl2↑ （4）有红色物质生成 Cu
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”．KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得．以下关于这一生产得叙述正确的是（ ）
A．KIO3在阳极产生，阴极产物为H2
B．可以用不锈钢棒作两个电极的材料
C．产生IO3-离子的电极周围溶液pH增大
D．溶液中阳离子向阳极移动
参考答案：A、电解KI水溶液时，阳极反应为：I--6e-+6OH-=I03-+3H2O，阴极反应为：2H+-2e-=H2↑，故A正确；
B、电解时应用惰性电极做电极材料，否则在阳极上放电的不是I-离子，导致电解得不到所需物质，故B错误；
C、根据阳极反应：I--6e-+6OH-=I03-+3H2O，可知阳极反应消耗OH-离子，阳极区的PH减小，故C错误；
D、电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250 mL，经过一段时间后，两极均生成11.2 L(标准状况）气体，求原溶液中Cu2+和Cl-的物质的量浓度范围。
参考答案：0<c(Cu2+)<2 mol·L-1,
0<c(Cl-)<4 mol·L-1
本题解析：根据题意，在阴极放电的离子有Cu2+、H+，在阳极放电的离子有Cl-、OH-（若只有Cl-放电，阴、阳两极生成的气体不可能一样多），设c(Cl-)=x,c(Cu2+)=y。
阴极反应
Cu2+? +? 2e-
Cu
0.25y? 0.5y
2H++2e-H2
1 mol? 0.5 mol
阳极反应
2Cl-? -? 2e-??Cl2
0.25x?0.25x? 0.125x
4OH--4e-2H2O+O2
2 mol-0.5x? 0.5 mol-0.125x
因为阳极生成的气体不可能全为O2，
所以0<0.5-0.125x<0.5,0<x<4。
又根据阴阳两极通过电子数相等得：0.5y+1=0.25x+2-0.5x，即x=4-2y,又0<x<4,所以0<y<2。
本题难度：简单