时间:2020-08-13 07:04:32
1、选择题 下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
B．在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
参考答案：BD
本题解析：电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阴离子通过，A错误；电镀时待镀金属做阴极和电源的负极相连。镀层金属做阳极，和电源的正极相连，含有镀层金属离子的溶液做电解质溶液，B正确；用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阴阳两极产物分别是氢气和氧气，物质的量之比为2:1，C不正确；根据电解的方程式2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑可知，选项D正确，答案选BD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确电解的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
2、选择题 海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．a 连接电源的正极
B．Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中
C．过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气
D．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低
参考答案：D
本题解析：A. 根据题意要从海水中提取高浓度的锂盐，就要使海水中的Li+不断通过离子交换膜进入到左边的池中。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，右边的电极b上应该负电荷较多，与电源的负极连接，则左边的a电极就要电源的正极连接，正确；在盐酸中含有的阳离子有H+， H+不断放电：2H++2e-=H2↑，为了维持平衡，Li+ 不断从海水进入到盐酸中，正确；C. 在过程中在a电极不断有Cl-放电产生Cl2，在b电极上，不断有H+放电产生H2，所以除了产生高浓度的锂盐，还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气，正确；D. 一段时间后，b电极附近溶液由于H+不断放电，c(H+)降低，所以附近溶液的pH升高，错误。
考点：考查电解原理的应用的知识。
本题难度：一般
3、选择题 在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（?）
A．1.12LH2
B．1.12LO2
C．2.24LH2
D．2.24LO2
参考答案：D
本题解析：用铂电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+ 2H2O 
2Cu + 2H2SO4+ O2↑.在整个闭合回路中电子转移数目相等。所以n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。所以n(O2)=0.1mol.在标准状况下其体积为2.24L。选项为D。
本题难度：一般
4、选择题 如图a、b、C．d均为石墨电极，通电进行电解．
下列说法正确的是（ ）
A．甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，C电极附近变红
C．向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复
D．当b极有64gCu析出时，C电极产生2g气体
参考答案：由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应进行分析判断，
甲中发生2CuSO4+2H2O ?通电?.?2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O ?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑；
甲池中阳极a电极反应：4OH--4e_=2H2O+O2↑；阴极b电极反应为：2Cu2++4e-=2Cu；
乙池中的阳极c电极反应为：4Cl--4e-=2Cl2↑；阴极d电极反应为：4H++4e-=2H2↑；
A、甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故A正确；
B、乙池中的阳极c电极反应为：4Cl--4e-=2Cl2↑；阴极d电极反应为：4H++4e-=2H2↑；电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红，故B错误；
C、乙中发生2NaCl+2H2O ?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑；向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复，故C正确；
D、依据电极反应和电子守恒计算，b电极反应为，2Cu2++4e-=2Cu；c电极反应为：4Cl--4e-=2Cl2↑；当b极有64gCu物质的量为1mol析出时，电子守恒得到，2Cu～2Cl2↑；C电极产生71g气体，故D错误；
故选AC．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （14分）（1）氯化铝水溶液呈 性，其离子方程式表示为 ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（2）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；
某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。
参考答案：（1）酸（1分） Al3+ +3H2O
Al(OH)3+3H+（2分） Al2O3 （1分）
（2）吸氧（1分） 2H2O+O2+4e-=4OH-（2分） 11.2L（1分）
（3）如图 
1分
两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）（1分）
本题解析：（1）氯化铝溶液中铝离子水解使溶液显酸性。离子方程式为： Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+。氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢有挥发性，溶液中水解得到氢氧化铝，蒸干灼烧氢氧化铝分解生成氧化铝。（2）弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳做正极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-。根据电极反应，此反应每转移2摩尔电子消耗0.5摩尔氧气，则体积为11.2L。（3）因为铜和硫酸通常条件下不反应，所以设计成电解池，铜连接电源的正极，做电解池的阳极，阴极用石墨，溶液用硫酸。 如果看到碳上有气泡，说明碳做电解池的阳极，铜做电解池的阴极，说明两极与电源的正负极接反了。（或铜棒接电源的负极等）（1分）
考点：盐类的水解及应用，电化学腐蚀，电解池原理。
本题难度：困难