时间:2020-08-13 06:55:53
1、选择题 25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B．B点的横坐标a=10
C．A、B间的任一点，溶液都有c（Cl－）>c（NH4+）> c （H＋）> c（OH－）
D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为
A．Li
B．F
C．Na
D．S
参考答案：A
本题解析：XR能抑制水的电离，表明X一定是H，R一定是Cl；而XZ知Z原子序数小于R，则Z为F，那么Y一定是小于F元素的种元素，依题只能选A。
本题难度：一般
3、选择题 向体积为Va的0.05 mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1KOH溶液，下列关系正确的是
A．Va=Vb时：c (CH3COO-)="c" (K+）
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)="c" (OH-）
C．Va>Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）
D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
参考答案：BD
本题解析：Va=Vb，说明二者恰好反应，生成物醋酸钾水解显碱性，根据电荷守恒可知c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)，因此A是错误的，D是正确的。B中符合质子守恒，正确。Va>Vb，说明醋酸是过量的，溶液显酸性，所以C不正确。答案选BD。
本题难度：一般
4、选择题 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是?（?）
A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)
B．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1
C．c (C2O42－) < c (H2C2O4)
D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)
参考答案：D
本题解析：A不正确，不符号电荷守恒，应该是c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + 2c (C2O42－)；B不正确，不符号物料守恒，应该是c (H2C2O4) ＋c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1。草酸氢钾溶液呈酸性，这说明电离出大于水解程度，则c (C2O42－)＞ c (H2C2O4)，C不正确；D正确，符号物料守恒，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强。侧重对学生能力的培养，有利于调动学生的学习积极性。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，并能结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
5、选择题 比较下列溶液的pH? (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/L Na2CO3溶液。
(3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/L NH4Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/L NaHCO3溶液；
A? >? <? <? >? B? > > > >? C? <? >? <? >? D <? <? >? >
参考答案：A
本题解析：加热促进水解，所以（1）后者的酸性强；NH4＋水解显酸性，所以(2)中后者的碱性强；氯化铵的浓度越大，水解程度越小，但酸性越强，因此（3）中前者的酸性强；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，所以(4)中前者的碱性强，答案选A。
本题难度：一般