1、简答题  10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：

温度（℃）

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃ PH 8.3 8.4 8.5 8.8

甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO3-离子的水解程度增大，所以碱性增强，该反应的离子方程式为______；乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确，该试剂是______（填编号）
A．氢氧化钡溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，则______（填“甲”或“乙”）．
（3）查阅资料发现，NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______．

2、选择题  H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHA溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)? B．c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C．c(A2-)>c(H2A)? D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

3、选择题  Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是?
[? ]
A、因为增大了H+的浓度，导致平衡逆移，所以Fe2+的浓度增大 ?
B、平衡正向移动?
C、溶液颜色由浅绿色变黄色?
D、生成红褐色沉淀

4、选择题  0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

5、选择题  有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
其中错误选项的组合是(? )
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④

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