时间:2020-08-13 06:54:31
1、选择题 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列反应不可用于设计原电池的是(? )。
A．2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
B．NaOH+HCl = NaCl+H2O
C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
参考答案：B
本题解析：原电池的反应原理是自发的氧化还原反应。A、C、D是氧化还原反应，可设计成原电池，而B是非氧化还原反应，不能设计成原电池，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
B.该电池中电极b是负极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池工作时电能转化为化学能
参考答案：A
本题解析：试题分析：根据原电池的工作原理可知，负极电极反应式2H2-4 e-＝4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2＝2H2O，故A正确；氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，所以电极a是负极，故B错误；氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电源的正极，发生还原反应，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b，故C错误；氢氧燃料电池中是把化学能转化为电能，故D错误，答案选A。
考点：考查氢氧燃料电池的有关判断
点评：该题以氢氧燃料电池为载体，重点考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，实验中等难度的试题。注意电极方程式的书写，电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，电极反应式相加时，得失电子数必须相等等。
本题难度：简单
4、选择题 关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（ ）
A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应
D．铜电极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑
参考答案：A．该原电池中，锌是负极，铜是正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故A正确；
B．该原电池中，锌是负极，铜是正极，放电时，盐桥中的阳离子向正极硫酸铜溶液中迁移，故B正确；
C．该原电池中，锌是负极，铜是正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，故C正确；
D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
参考答案：（12分）（1）①0.13mol/（L?min）（2分） ②放热（1分） ③
（2分）
（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)?△H＝－442.8kJ/mol （3分，方程式2分，数值1分）
（3）①Co2+－e－＝Co3+（2分） ②6Co3+＋CH3OH＋H2O＝CO2↑＋6Co2+＋6H+（2分）
本题解析：（1）①根据表中数据可知，氢气的物质的量变化量为1.6mol，因此根据反应的方程式可知，CO2的变化量也是1.6mol，其浓度是1.6mol÷2L＝0.8mol/L，所以CO2表示的反应速率是v(CO2)＝0.8mol/L÷6min＝0.13mol/（L?min）。
②根据表中数据可知，实验1中CO的转化率为
×100%＝40%，实验2中CO的转化率为
×100%＝20%，因此实验1的转化率大于实验2。这说明温度升高平衡向逆反应方向移动，因此正反应放热。
③平衡时CO的物质的量为1.6mol÷2L＝0.8mol/L，则：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
起始浓度（mol/L）? 1? 0.5 ? 0?0
转化浓度（mol/L）? 0.2?0.2?0.2? 0.2
平衡浓度（mol/L）? 0.8?0.3?0.2? 0.2
化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值.所以900℃时该反应平衡常数K＝
＝
＝0.17。
（2）已知反应①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)?△H＝－1451.6kJ/mol和反应②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)?△H＝－566.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知，（①-②）÷2即得CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)，所以该反应的反应热△H＝（－1451.6kJ/mol＋566.0kJ/mol）÷2＝－442.8kJ/mol。
（3）①电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。因此通电后，Co2+在阳极失去电子氧化成Co3+，所以阳极电极反应式为Co2+－e－＝Co3+。
②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而除去，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，该反应的离子方程式为6Co3+＋CH3OH＋H2O＝CO2↑＋6Co2+＋6H+。
本题难度：困难