参考答案：B

本题解析：CuO受热分解生成了红色的Cu2O和O2，A错误；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，B正确；Al比Mg金属活动性弱，在Mg、Al与NaOH溶液组成原电池中，由于Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能，故Al电极溶解，C错误；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故该溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，或者既含有SO42-又含有Ag+，D错误。

本题难度：一般

4、选择题  有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为
A.5?mol?L-1
B.6?mol?L-1
C.6.25?mol?L-1
D.6.75?mol?L-1

参考答案：C

本题解析：分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．
解答：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．

本题难度：困难

5、选择题  除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（　　）

参考答案：A．Al2O3可与NaOH溶液反应，而Fe2O3与NaOH不反应，然后通过过滤可除去杂质，故A正确；
B．CO2和HCl都能与NaOH溶液反应，用通过饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．加入硫酸不能将杂质除去，在蒸发结晶操作较为复杂，不能得打纯净物，可用盐酸除杂，故C错误；
D．NH3和浓硫酸反应，应用碱石灰除杂，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单